化学反应速率为什么不用单位时间内消耗物质的量来表示?-搜答案-搜狗做题网

化学反应中,气体由于扩散的特点,会均匀分布在整个空间内,由此产生“浓度”而纯液体和纯固体不具备气体的这个特点,在整个反应过程中的状态不变,所以没有“浓度”如果两种或两种以上的液体混合,则变成溶液,具有

规定时间内两边的浓度变化,

在溶液中反应,反应物之间能够充分接触.若需要加热,能够使受热均匀,放热的话,热量能够很快传递出去.

依然适用的.达到平衡时,正逆反应速率相等,均不为零,但总体的反应速率是零.

你这两道题啊,我看了很久,终于看明白了.1.你说的那种情况实际上是不存在的,既然是在溶液中的反应,溶质肯定是少量的,溶剂却是大量的,再如何放热都不可能蒸发掉多少溶剂的.而且上大学后,学到溶液的依数性,

化学反应速率要受浓度的影响.例如在恒温、容积可变的容器中发生可逆反应,若首先固定容积并使反应达到平衡,然后增大容积,反应速率在增大容积这一瞬间立即降低.如果用mol/s表示化学反应速率,那么在增大容积

量浓度对反应速率有影响,而不是物质的量用最简单的例子说明,同样的量的氮气和氢气混合物在不同的体积压力下的反应速率相差极大

物质的量就是通过浓度或加入的质量算出来的,用物质的量就等于是多算了一步.物质反应速率会因为初始浓度不同而改变,平衡也可能会相应的改变,不会说因为初始物质的量大小而又所变化.所以用物质的量不大合理.

1mol/(L·s)=60mol/(L·min)

3X+Y==nZ+2W初浓度（mol/L)0.30.200浓度变化量（mol/L)0.150.050.05n0.1(1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min=0.01nmol/(Lm

每个反应不同,要具体问题具体分析d~大概可以有下面几种情况：1.反应是有活化能的,要突破这个能量,然后才可以反应.所以很多反应需要加热,后期反应热可以维持自身的反应.这样热量不断放出,越来越多,反应速

化学反应速率和浓度有关和物质的量无关量再变化浓度没变化反应速率还是不变

你说1Mol物料放一个小瓶子里面和放一个大釜里面反应速率能一样么

中学化学教材中的化学反应速率的定量表示为：V=△c/△t,即用单位时间里反应物或生成物浓度的变化来表示,浓度常用物质的量浓度,所以化学反应速率的单位是由浓度的单位和时间单位共同决定的.常用mol/(L

速率不是根据物质而言,是根据整个反应而言,只要其他物质的浓度升高了,它们的反应速率也就跟着升高.你说的固体和纯液体它们的浓度均为1,你就算怎么增加它们的量那它们的浓度也为1,所以不会改变浓度,你增加固

（1）也可用物质的量来表示.见人教版.对于固体时一般是用物质的量的变化.（2）对于溶液或气体,则用浓度更合适些.因为如果某反应体积如果体积很大,反应的物质的量很多,但变化的浓度很小,则其实际反应速率应

C指生成产物的浓度,也就是说这个式子计算的是,从一开始没有产物,到某一时刻测量产物浓度并且记下反应经过的时间T,这期间的平均反应速率.如果是任意取一段时间和某种反应物/生成物浓度差的话,应该是v=△c

摩尔每升每秒摩尔每升每分钟

一级反应的反应速率和反应物浓度的一次方成正比,所以一级反应的速率常数单位是【时间-1】那么,反应的速率常数K的量纲是s^-1说明该反应是一级反应.再问：怎样判断是几级反应啊？再答：最直接的就是根据反应

升高反应温度,是分子间碰撞次数剧增,有效碰撞也会随之增多,反应速率肯定会加快.对可逆的吸热反应来说,升高温度也会使平衡点向吸热方向移动,但反应速率加快缩短的时间比平衡点移动所需要产生的生产物的时间大的