20克锌铜合金与一定
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/15 10:27:57
铜不与硫酸反应,放出的氢气则完全由锌铜合金中的Zn和H2SO4反应生得Zn+H2SO4=ZnSO4H2(气标)设Znxg(Zn的相对原子质量):(氢气的相对分子质量)=x:0.2求出锌的质量后除黄铜的
1.2Cu+O2=加热=2CuO——有黑色固体生成2.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(气体符号)--金与酸不反应3.Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu---金与硫酸铜溶液不反应原创性回答,如果认可
恰好完全反应说明硫酸被完全反应了,剩下的氢元素都是水中的氢元素所以水的质量=20g/(2/18)=180g210克稀硫酸溶质质量为210g-180g=30g铜不与稀硫酸反应Zn+H2SO4===ZnS
王水的化学成份为硝酸,盐酸,硫酸这三者的混合物.王水能溶解金但是不能和金反应,王水中的硝酸与铜能发生化学反应,生成硝酸铜,二氧化氮等,盐酸和硫酸等能加速反应,如果合金是块状的,颗粒比较大,那么,硝酸只
继续滴加稀硫酸,观察是否有气泡产生,若有恶化就没反应完,没有的话就反应完了
根据公式:R=p*l/SR:电阻p:金属电阻率l:导线长S:导线横截面积两导线长度和横截面积均相等,电阻的大小决定于导线的材料p(锰铜合金)=0.48*10~-6Ω·mp(镍铬合金)=1.09*10~
Zn+H2SO4=ZnSO4+H265981612Z=6.5gX=9.8gY=16.1g0.2g求所用稀硫酸的溶质质量分数==9.8g÷74.2g×100%=求反应后所得溶液的溶质质量分数=16.1g
一块锌铜合金重240克,铜与锌的比是3:5,锌重(150)克;如果再融入80克锌,这时铜与锌的比是(9:23).
铝合金,因为四种材料当中就铝合金密度最轻,只有2.78
设得到气体的体积为0.1LH2需要X克锌Zn+H2SO4=ZnSO4+H265-----------------------22.4X--------------------------0.1X=0.
m(H2)=0.0089*2=0.0178mol因为铜不与稀硫酸反应,所以氢气都是由锌产生的Zn+H2SO4===>H2(气体)+ZnSO4n(Zn)=m(H2)=0.0178molm(Zn)=0.0
吸附作用:想铜合金熔体中导入惰性气体或采用加入溶剂产生中性气体,在气泡上浮过程中,与悬浮状态的夹渣相遇时,夹渣便可能被吸附在气泡表面而被带出熔体.中频电炉设备制造专家宁波市神光电炉有限公司熔炼设备中频
材料名称:铸造铜合金(10-2锡青铜,金属型)牌号:ZCuSn10Zn2标准:GB/T1176-1987●特性及适用范围:ZCuSn10Zn2铸造铜合金耐蚀性、耐磨性和切削加工性能好,铸造性能好,铸件
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2652x0.2x=6.5g(1)黄铜中锌的质量=6.5g铜的质量=20=6.5=13.5g(2)锌与铜的质量比=6.5:13.5=13:27再问:为什么是Zn再问:反
浇铸温度对铸件质量和金属型寿命均很大的影响.浇铸温度过高,由于金属液析出气体量增大和收缩增大,易使铸件产生气孔、缩孔,甚至裂纹;同时也会缩短金属寿命;浇铸温度过低,会使铸件产生冷隔、浇不足或外形轮廓不
那是必须的
设锌铜合金中锌的质量为x.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑652x0.4g65/x=2/0.4x=13g铜的质量=20-13=7g铜的质量分数=7/20*100%=35%答:混合物中铜的质量分数是
金属活泼顺序:Zn>Cu>Ag,所以锌先与银离子反应,锌反应完了,若还有银离子,铜再与银离子反应.一定会发生的反应是Zn+2Ag+==Zn2++2Ag.滤渣中一定有银,可能有锌和铜.滤渣中只要有锌必然
既然是完全反应反应掉的硝酸当然是1mol本题应该求铁和铜的质量分别为多少!假设铁为amol,铜为bmol第一种情况:得到的是亚铁离子:则:a*56+64*b=X2a+2b=0.9(电荷守恒)说明:溶液
设锌铜合金中锌的质量为x,消耗硫酸的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65982x9.8%y0.1g65/x=98/9.8%y=2/0.1x=3.25gy=50g铜的质量是10-3.25=