NaHCO3质子守恒为什么有CO32-
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 18:28:01
NaHCO3质子守恒为什么有CO32-
HCO32-⇌H++CO32- 质子守恒是水电离出的H+和OH-的物质的量相等 和CO32-有什么关系
HCO32-⇌H++CO32- 质子守恒是水电离出的H+和OH-的物质的量相等 和CO32-有什么关系
![NaHCO3质子守恒为什么有CO32-](/uploads/image/z/20212693-61-3.jpg?t=NaHCO3%E8%B4%A8%E5%AD%90%E5%AE%88%E6%81%92%E4%B8%BA%E4%BB%80%E4%B9%88%E6%9C%89CO32-)
质子守恒:溶液中释放质子的物质的量=溶液中结合质子的物质的量,
①HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H+H2CO3
即每生成一个H2CO3,需要结合1个H+
②HCO3-CO32-+H+
即每生成一个CO32-,释放1个H+
③H2OH+ + OH-
即电子一个H2O,释放1个OH-、释放1个H+
c结合=c(H2CO3)+c(H3O+),
c(释放)=c(CO32-)+c(OH-)
c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
所以,溶液中总的氢离子=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)
再问: 质子守恒是水电离出的H+和OH-的物质的量相等 和CO32-有什么关系
再答: 若HCO3-不电解,也不水解,水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的, 但当HCO3-水解,会结合部分水电离出的H+后,生成H2CO3(结合1个H+),即部分H+变为H2CO3 而部分HCO3-又可以和OH-反应,消耗部分OH-生成CO32-,即部分OH-变为H2CO3, 因为存在HCO3-的水解和电离,溶液中的H+、OH-离子的浓度不再等,而应该算上消耗的, 总的H+离子浓度=总的OH-离子浓度,即 c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
①HCO3-+H2OH2CO3+OH-
HCO3-+H+H2CO3
即每生成一个H2CO3,需要结合1个H+
②HCO3-CO32-+H+
即每生成一个CO32-,释放1个H+
③H2OH+ + OH-
即电子一个H2O,释放1个OH-、释放1个H+
c结合=c(H2CO3)+c(H3O+),
c(释放)=c(CO32-)+c(OH-)
c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
所以,溶液中总的氢离子=c(CO32-)+c(OH-)-c(H2CO3)
再问: 质子守恒是水电离出的H+和OH-的物质的量相等 和CO32-有什么关系
再答: 若HCO3-不电解,也不水解,水电离出的H+与OH-的物质的量是相等的, 但当HCO3-水解,会结合部分水电离出的H+后,生成H2CO3(结合1个H+),即部分H+变为H2CO3 而部分HCO3-又可以和OH-反应,消耗部分OH-生成CO32-,即部分OH-变为H2CO3, 因为存在HCO3-的水解和电离,溶液中的H+、OH-离子的浓度不再等,而应该算上消耗的, 总的H+离子浓度=总的OH-离子浓度,即 c(H2CO3)+c(H+)=c(CO32-)+c(OH-)
NaHCO3的物料守恒和质子守恒是什么?
求Na2CO3和NaHCO3的质子守恒,物料守恒.
电荷守恒NaHCO3:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2(CO32-)+c(OH-)>>>>>>CO32-的
Na2co3 nahco3 nahso3 nh4cl电荷守恒物料守恒质子守恒离子浓度关系
盐类水解中的三大守恒中的质子守恒,为什么叫质子守恒(⊙o⊙)?
质子守恒
“质子守恒”质子是什么?
NaHCO3 溶液中 C(H+)+C(Na+)=C(HCO3-)+2C(CO32-)+C(OH-) 这个式子叫电荷守恒
化学(电离平衡)列出NaHCO3溶液中的质子守恒式
关于溶液质子守恒醋酸钡溶液的质子守恒,为什么结合的氢离子不是两份,不是化学式中有两个醋酸根吗?"得质子的产物为1氢离子2
高中化学电荷守恒、质子守恒、物料守恒怎么记.有没有简单的方法或者例子.
高考+离子浓度等物质量的NaClo3和NaHco3混合后的溶液的物料守恒,电荷守恒,质子守恒分别是什么