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来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/08 09:27:44
解题思路： 方程式的计算
解题过程：
解析：（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g÷84 g・mol-1×2=0.012 mol 注意保留两位有效数字 （2）设所需胃舒平数量为x 根据题意得关系式：3NaHCO3―3H+―Al(OH)3 3×84 g 78 g 6×0.50 g x・0.245 g 解得：x=3.8 （3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H++OH- H2O H++ 而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应： +H+ CO2↑+H2O 所以n（OH-）∶n（ ）=（42.5-2.5） mol∶2.5 mol=16∶1 其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）×2.0 mol・L-1=0.08 mol n（ ）=0.005 mol 加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g÷58 g・mol-1=0.03 mol 酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g×0.040÷1 g・mol-1=0.12 mol 则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol 最后得n（Al3+）=0.01 mol 该酸式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O
若有疑问，可以直接留言，我会与你一起讨论的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
最终答案：略
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解析：（1）被中和的氢离子为n（H+）=0.50 g÷84 g・mol-1×2=0.012 mol 注意保留两位有效数字 （2）设所需胃舒平数量为x 根据题意得关系式：3NaHCO3―3H+―Al(OH)3 3×84 g 78 g 6×0.50 g x・0.245 g 解得：x=3.8 （3）加入的42.5 mL盐酸是完成两个反应：H++OH- H2O H++ 而后面加入的2.5 mL盐酸是完成反应： +H+ CO2↑+H2O 所以n（OH-）∶n（ ）=（42.5-2.5） mol∶2.5 mol=16∶1 其中n（OH-）=（0.042 5 L-0.002 5 L）×2.0 mol・L-1=0.08 mol n（ ）=0.005 mol 加入过量NaOH溶液生成的沉淀是Mg(OH)2，其物质的量为1.74 g÷58 g・mol-1=0.03 mol 酸式盐中H元素的质量分数为0.040可得n（H）=3.01 g×0.040÷1 g・mol-1=0.12 mol 则n（H2O）=(0.12 mol-0.08 mol)÷2=0.02 mol 最后得n（Al3+）=0.01 mol 该酸式盐的化学式为 Al2Mg6(OH)16CO3・4H2O
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最终答案：略