搜狗做题网化学平衡例10
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/11 11:20:53
解题思路： 解答本题时应看清题目所给数据，运用等效的思想分析具体的平衡问题，结合外界条件的改变和平衡常数分析平衡移动的方向。
解题过程：
答案：BC。 解析：可以首先根据题给的数据列出下式，便于分析各数据。 CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g) 起始/mol 1.20 0.60 0 0 转化/mol 0.40 0.40 0.40 0.40 t1min时/mol 0.80 0.20 0.40 0.40 转化/mol 0.40 0.40 0.40 0.40 t2min时/mol 0.80 0.20 0.40 0.40 通过上述数据可以看出，t1min和t2min时各物质的物质的量相等，说明在t1min时，反应就达到了平衡状态，该反应在该温度下的平衡常数为
=1。 A项，表中所给数据的单位为mol，容器的体积为2L，反应在t1min内的平均速率为v(H2)=
=(0.20/t1)mol·L-1·min-1, A项错误； B项，由方程式可知CO和H2O的量对该反应的影响相同，所以“起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O（g）”与“起始时向容器中充入1.20molCO和0.60 molH2O（g）”将达到相同的平衡状态，故n(CO2)=0.40mol, B项正确； C项，增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C项正确； D项，t1时为平衡状态，根据表中数据可求得t1时的平衡常数为1，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D项错误。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！
最终答案：略
解题过程：
答案：BC。 解析：可以首先根据题给的数据列出下式，便于分析各数据。 CO(g)+H2O(g)
CO2+H2(g) 起始/mol 1.20 0.60 0 0 转化/mol 0.40 0.40 0.40 0.40 t1min时/mol 0.80 0.20 0.40 0.40 转化/mol 0.40 0.40 0.40 0.40 t2min时/mol 0.80 0.20 0.40 0.40 通过上述数据可以看出，t1min和t2min时各物质的物质的量相等，说明在t1min时，反应就达到了平衡状态，该反应在该温度下的平衡常数为=1。 A项，表中所给数据的单位为mol，容器的体积为2L，反应在t1min内的平均速率为v(H2)==(0.20/t1)mol·L-1·min-1, A项错误； B项，由方程式可知CO和H2O的量对该反应的影响相同，所以“起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O（g）”与“起始时向容器中充入1.20molCO和0.60 molH2O（g）”将达到相同的平衡状态，故n(CO2)=0.40mol, B项正确； C项，增大反应物水蒸气的浓度，平衡正向移动，CO转化率增大，水蒸气的转化率降低，水蒸气的体积分数增大，C项正确； D项，t1时为平衡状态，根据表中数据可求得t1时的平衡常数为1，温度升高，平衡常数减小，说明温度升高平衡逆向移动，说明正反应为放热反应，D项错误。 若有疑问请添加讨论，祝你学习进步！ 最终答案：略