求解.希望步骤能写清楚一些谢谢
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/18 22:10:02
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解题思路: 根据反应中元素化合价变化进行分析。
解题过程:
解析:(1)反应(1)中,NO2中氮元素化合价为+4价,NO中氮元素化合价为+2价,NaNO2中氮元素化合价为+3价,化合价降低的为氧化剂,化合价升高的为还原剂,所以NO2是氧化剂,NO是还原剂。 反应(2)中,NaNO3中氮元素化合价为+5价,所以NO2既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1.
(2)由题意知,生成物为N2和H2O,NH3中氮元素化合价由-3价升为0价,NO2中氮元素化合价由+4价降为0价,根据化合价升降数相等配平得反应方程式为:8NH3+6NO2=7N2+12H2O (一定条件)。
如有疑问,及时讨论。学习进步!
最终答案:略
解题过程:
解析:(1)反应(1)中,NO2中氮元素化合价为+4价,NO中氮元素化合价为+2价,NaNO2中氮元素化合价为+3价,化合价降低的为氧化剂,化合价升高的为还原剂,所以NO2是氧化剂,NO是还原剂。 反应(2)中,NaNO3中氮元素化合价为+5价,所以NO2既是氧化剂又是还原剂,氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1.
(2)由题意知,生成物为N2和H2O,NH3中氮元素化合价由-3价升为0价,NO2中氮元素化合价由+4价降为0价,根据化合价升降数相等配平得反应方程式为:8NH3+6NO2=7N2+12H2O (一定条件)。
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最终答案:略