搜狗做题网求解.希望步骤能写清楚一些谢谢
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/18 22:10:02
解题思路： 根据反应中元素化合价变化进行分析。
解题过程：
解析：（1）反应（1）中，NO2中氮元素化合价为+4价，NO中氮元素化合价为+2价，NaNO2中氮元素化合价为+3价，化合价降低的为氧化剂，化合价升高的为还原剂，所以NO2是氧化剂，NO是还原剂。 反应（2）中，NaNO3中氮元素化合价为+5价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1.
（2）由题意知，生成物为N2和H2O，NH3中氮元素化合价由-3价升为0价，NO2中氮元素化合价由+4价降为0价，根据化合价升降数相等配平得反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O (一定条件）。
如有疑问，及时讨论。学习进步！
最终答案：略
解题过程：
解析：（1）反应（1）中，NO2中氮元素化合价为+4价，NO中氮元素化合价为+2价，NaNO2中氮元素化合价为+3价，化合价降低的为氧化剂，化合价升高的为还原剂，所以NO2是氧化剂，NO是还原剂。 反应（2）中，NaNO3中氮元素化合价为+5价，所以NO2既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:1.
（2）由题意知，生成物为N2和H2O，NH3中氮元素化合价由-3价升为0价，NO2中氮元素化合价由+4价降为0价，根据化合价升降数相等配平得反应方程式为：8NH3+6NO2=7N2+12H2O (一定条件）。
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最终答案：略