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Cl2和KBr的计算

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/04 15:38:09
将一定量Cl2通入250mlKBr溶液中，反应后将溶液蒸干，测知所得固体中含溴元素10g，且K+和Cl-的物质的量之比为2：1，试求：通入Cl2的体积（标况下）及原KBr溶液的物质的量浓度。
Cl2和KBr的计算
解题思路： 一定量氯气，所以氯气可能不足或是过量，根据反应后将溶液蒸干（溴挥发），得固体中含溴元素，说明反应后有溴化钾的剩余，即氯气不足。可以根据溴元素的质量求溴化钾的量，进而求氯化钾的量。
解题过程：
一定量氯气，所以氯气可能不足或是过量，根据反应后将溶液蒸干（溴挥发），得固体中含溴元素，说明反应后有溴化钾的剩余，即氯气不足。可以根据溴元素的质量求溴化钾的量，进而求氯化钾的量。
含溴元素10g的KBr的质量为x， x * 80/119= 10，所以x= 14.875克。所以 物质的量 n(KBr) = 14.875克 / 119克/摩尔 = 0.125摩尔。
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
反应后溶液中为氯化钾和溴化钾的混合物。 含有0.125摩尔KBr。
设含有KCl的物质的量为y， 根据已知K+和Cl-的物质的量之比为2：1，即有 (y+0.125):y=2:1
解 ：y= 0.125摩尔。 氯化钾为0.125摩尔，所以通入氯气为0.0625摩尔，消耗溴化钾0.125摩尔。
2KBr + Cl2 = 2KCl + Br2
2 1 2
0.125 摩尔 0.0625摩尔 0.125摩尔
通入氯气在标况下的体积为 0.0625*22.4 = 1.4升。
所以原溶液的溴化钾的物质的量浓度为 （0.125+0.125）摩尔/ 0.25L = 1摩尔/升。
看看明白了吗，有问题再联系。
最终答案：略
KBR和KI的混合溶液中通入足量的CL2 将100ml、浓度为5mol/L的Cl2通入足量KBr溶液中.计算被氧化的KBr的质量.氧化剂得 含KBr和KI的混合液中通入过量的Cl2,然后把这些溶液蒸干并灼烧,最后留下的固体是谢谢了,大 在KBr和KI的混合溶液中通入足量Cl2,再把溶液蒸干后的固体灼烧,最后的残留物是?为什么 在含有KBr和NaI的混合物中通入过量Cl2充分反应后，将溶液蒸干，并将剩余残渣灼烧，最后留下的物质是（　　） 反应方程式+电荷守恒有那么一道题目 有KCL和KBR混合物13g,配成500ML溶液,加入足够的CL2使得完全反应,蒸干 将32g KBr溶于水制成溶液,向其通入一段时间的Cl2,再将溶液蒸干灼烧,得到固体物质23.1g.计算有多少克溴化钾 将KCL和KBr混合物13.4g溶于水配成500ml溶液,通入过量的再通入过量的Cl2反应后,将固体蒸干得固体11.17 将KCl和KBr的混合物13.4g溶于水配成500mL溶液，通入过量的Cl2，反应后将溶液蒸干，得固体11.175g，则 想不通将KCL和KBR混合物13.4g溶于水配成500毫升溶液,通入过量的CL2反应后,将溶液蒸干得到固体 11.175 KBr与H2SO4和KMnO4的反应方程试 已知有以下反应：Cl2+2KBr==2KCl+Br2,将KCl和KBr混合物13.4克溶于水,配成500mL溶液,通入过