搜狗做题网氯化银(过量计算与反应过程分析)
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/05 03:29:44
实验室用6克含MnO2的质量分数为72.5%的软锰矿和足量10mol/L的浓盐酸40毫升充分反应制取氯气,若把反应后的的剩余溶液稀释成1后，取出20毫升（不考虑的损失）在这20毫升溶液中足量的硝酸银溶液，可得多少克氯化银？
解题思路： 根据二氧化锰的质量和其质量分数可以求出纯二氧化锰的质量,进而可以求出其物质的量;根据浓盐酸的浓度和体积可以求出浓盐酸的物质的量;判断二者相对量值关系,确定反应进行的程度.再根据相关数据进行求算.
解题过程：
根据题干可知二氧化锰的物质的量为:(6g*72.5%)/87g/mol==0.05mol
盐酸的物质的量为:10mol/L*(40/1000)L==0.4mol
根据方程式反应物的量值比可知,盐酸过量,以二氧化锰为标准运算.既二氧化锰会完全反应,
MnO2 + 4HCl ===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1 4 1 1
0.05mol 0.2mol 0.05mol 0.05mol
没有假设未知数,直接根据量值关系把完全反应和生成的对应各物质的物质的量描述于上述方程,可知
盐酸过量,只需消耗0.2mol,剩余0.2mol.故得到的剩余溶液为含有0.2mol盐酸和0.05mol二氯化锰的混合溶液.将其稀释成1L各物质的物质的量不受干扰,浓度变小,从中去除20mL.相当于取出了1/50.(1L==1000mL)
加入足量的硝酸银.氯离子可以和硝酸银中的银离子生成氯化银沉淀.则取出原剩余溶液中的氯离子,取1/50.书写离子方程式求算即可.
剩余溶液为含有0.2mol盐酸和0.05mol二氯化锰的混合溶液,含有氯离子为:0.2*1+0.05*2== 0.3mol
取1/50为 0.006mol,假设得到氯化银沉淀为xg
Ag++Cl--=====AgCl↓
1 143.5
0.006mol xg
x==0861g
(提示:方程式只要上下关系对应就可以直接列式求算,上面落方程式系数,下面落物质的量;上面落相对分子质量,下面落质量即可)
最终答案：略
解题过程：
根据题干可知二氧化锰的物质的量为:(6g*72.5%)/87g/mol==0.05mol
盐酸的物质的量为:10mol/L*(40/1000)L==0.4mol
根据方程式反应物的量值比可知,盐酸过量,以二氧化锰为标准运算.既二氧化锰会完全反应,
MnO2 + 4HCl ===== MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
1 4 1 1
0.05mol 0.2mol 0.05mol 0.05mol
没有假设未知数,直接根据量值关系把完全反应和生成的对应各物质的物质的量描述于上述方程,可知
盐酸过量,只需消耗0.2mol,剩余0.2mol.故得到的剩余溶液为含有0.2mol盐酸和0.05mol二氯化锰的混合溶液.将其稀释成1L各物质的物质的量不受干扰,浓度变小,从中去除20mL.相当于取出了1/50.(1L==1000mL)
加入足量的硝酸银.氯离子可以和硝酸银中的银离子生成氯化银沉淀.则取出原剩余溶液中的氯离子,取1/50.书写离子方程式求算即可.
剩余溶液为含有0.2mol盐酸和0.05mol二氯化锰的混合溶液,含有氯离子为:0.2*1+0.05*2== 0.3mol
取1/50为 0.006mol,假设得到氯化银沉淀为xg
Ag++Cl--=====AgCl↓
1 143.5
0.006mol xg
x==0861g
(提示:方程式只要上下关系对应就可以直接列式求算,上面落方程式系数,下面落物质的量;上面落相对分子质量,下面落质量即可)
最终答案：略