4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/15 02:56:52

4NH4(g)+5O2(g)=====4NO(g)+6H2O(g) △H=-905.9kj/mol
请问4mol NH3和 5mol O2反应,达到平衡时放出热量为905.9KJ对吗?如果错,请问是大于905.9KJ还是小于!
达到平衡时水是液体还是气体？

小于.
因为可逆反应不能进行到底,转化率永远小于100%
再问：请问你，达到平衡时水是液体还是气体？还是说上面的式子就是平衡的........
再答：气体。关键的问题在于，4mol NH3完全反应时，放出热量才为905.9KJ。而4mol NH3和 5mol O2反应，达到平衡时，转化的NH3的量小于4mol

已知：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) △H= - 1025kJ/mol该反应是一个可逆反应. 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g) ΔH=-905KJ·mol-1 工业制硝酸的主要反应是：4NH3(g)+5O2(g)= 4NO(g)+6H2O (g)；△H = －1025 kJ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H=+242KJ/mol , 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g) 解释下述热化学方程式表示的含义：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g） △H=-905Kj*mol( 高二化学2H2(g)+O2(g)=2H2O(1) △H=571、6kj、mol-1次方 C3H8(g)+5O2(g)=3 已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H=-484kj/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=- 已知2H2(g）+O2（g）=2H2O(l)；△H=-571.6kJ/mol,C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g 2H2(g) + O2 (g) = 2H2O(l) △H = - 571.6 kJ/mol 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6kj/mol 2h2（g）+O2(g)=2H2O(g) 已知热化学方程式:H2O(g)=H2(g) O2(g) △H= 241.8kJ·mol-1; H2(g) O2(g)=H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484KJ/mol △H怎么计算