离子的第1、2电子层排布为2、8,带有3个正电%E
关于电子层排布问题为什么质子数为55的电子层分布为2-8-18-18-8-1,每层帮我分析下原因 什么样的规律额 第4层
+1价铜离子的外围电子层排布式
外围电子层排布问题第8号氧元素,周期表里所给出的是:2s22p4根据我自己总发现的规律,字母前的系数为电子层序号(2为L
核外电子排布的规律中1、各电子层最多容纳的电子数为2n2 个(n表示电子层)2、次外层电子数不超过18个,倒数第三层电子
某离子的原子核中含有z个质子,该离子的电子层排布与氖原子相同,该离子所带的核电荷数可能为?
电子排布第一层是2个,第2层是8个,还剩下18个,接下来该如何排呢?根据,各电子层最多容纳的电子数是n的2次方乘2.那么
外围电子层如何排布?如:C-碳,它的电子层排布为:2s(2) 2p(2),但是又可以写为1s(2) 2s(2) 2p(2
原子核外电子排布初中我们就知,原子核外电子数最外层最多不超过8个,离子则为8个或2个但这里书中说三价铁离子电子排布式为1
"根据泡里原理,主量子数为n 的电子层内允许排布的电子数最多为2n2个."这句话怎么理解?
某基态原子的第4电子层有3个电子,则第3电子层的电子数有( ) A.2 B.8 C.10 D.18
有A、B、C、D四种元素,A的原子核外有3个电子层,且第3个电子层上的电子数比第2电子层的电子数少1;B元素的
离子或者原子的电子层排布有什么区别