A、△H＜0的反应为放热反应，即当△H为“-”时，表示该反应为放热反应，故A错误；B、燃烧热的含义：完全燃烧1

△H =反应物键能－生成物键能;反应物能量大于生成物能量时为放热反应;当△H小于0,为什么不是吸热反应. （1）H2S的燃烧热△H=-a kJ•mol-1，则H2S燃烧反应的热化学方程式为______． A错哪了,为什么?A、图①表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图,该反应一定为放热反应 正确的是：A中和反应是放热反应B燃烧属于放热反应C化学键断裂放出能量 下列关于反应热的说法正确的是 A．当△H为“一”时，表示该反应为吸热反应 B．已知C(s)+ O 2 (g) CO(g) 以C、CO为还原剂的氧化还原反应是吸热反应?那为什么碳的燃烧是放热反应?燃烧一定是放热反应吗? 乙烯聚合为聚乙烯的反应是放热反应?为什么? 反应热的正负问题反应热△H为正时是吸热反应还是放热反应?书上见到公式：C+CO2==2CO,△H=-173.3kJ/mo 老师说反应条件为加热和高温的反应为吸热反应,点燃时为放热反应,对么 对于反应A(g)+B(g)=3C(g)(正反应为放热反应),下述为平衡状态标志的是 （ ） A、属于中和反应，是放热反应，但不是氧化还原反应，不能设计成原电池，故A错误；B、属于复分解反应，是吸热反应， 反应条件为加热或高温的吸热反应和放热反应各举几例