离子方程式的书写与思路

一.请写出下列反应的离子方程式并举出其中任意三个离子方程式的书写的思路与过程 （1）碱性条件下NaClO和FeSO4反应。 （2）Na₂C₂O₄和KMnO₄（H⁺） （3）工业上用NaHSO₃和KIO₃制取I₂ （4）C2H5OH被KMnO4（H+)氧化成乙酸

解题思路： 根据题意分析。
解题过程：
一.请写出下列反应的离子方程式并举出其中任意三个离子方程式的书写的思路与过程
（1）碱性条件下NaClO和FeSO4反应。
（2）Na₂C₂O₄和KMnO₄（H⁺）
（3）工业上用NaHSO₃和KIO₃制取I₂
（4）C2H5OH被KMnO4（H+)氧化成乙酸
解析：有些氧化还原反应的配平很复杂，但也不是无规可循的，氧化还原反应伴随着元素的电子得失，只要找出氧化剂和还原剂，确定它们的升降价态，根据电荷守恒定律，即使在复杂的化学反应式，也能轻松解决。
（1）碱性条件下NaClO和FeSO₄反应。
　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：ClO^-和Fe²⁺
　　第二步：合理地预测产物：ClO^-+Fe²⁺——Cl^-+Fe³⁺
　　第三步：配电子：由于ClO^-→ Cl^-是得到2e^-；Fe²⁺→Fe³⁺是失去1e^-，因此，配平得失电子的结果是：
　　ClO^-+2Fe²⁺——Cl^-+2Fe³⁺
　　第四步：配电荷：因为本题明确地说明是在碱性条件下，显然是用OH^—来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加2个OH^-，
即ClO^-+2Fe²⁺——Cl^-+2Fe³⁺+2OH^-
　第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然反应物的一边要加1个H₂O，即ClO^-+2Fe²⁺+H₂O——Cl^-+2Fe³⁺+2OH^-。
　 　第六步：后期处理：由于溶液中Fe³⁺和OH^-不能共存，要生成难溶性的Fe（OH）₃物质。由于1个Fe³⁺要结合3个OH^-，因此要在第五步的基础 上，各反应物和生成物粒子数同时扩大3倍，即3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O——3Cl^-+6Fe³⁺+6OH^-。所以最终结果 是：3ClO^-+6Fe²⁺+3H₂O=2Fe（OH）₃↓+3Cl^-+4Fe³⁺
2）Na₂C₂O₄和KMnO₄（H⁺）
　　第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：C₂O₄^2-和MnO₄^-
　　第二步：合理地预测产物：C₂O₄^2-+MnO₄^-——CO₂+Mn²⁺
　　第三步：配电子，由于C₂O₄^2-→2CO₂是失2e-；MnO₄^-→Mn²⁺是得到5e-，因此，配平得失电子的结果是：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-—10CO₂↑+2Mn²⁺
　　第四步：配电荷，该反应所产生的溶液是呈酸性的，用H⁺来配电荷，显然是加在反应物的一边，并且得加16个H⁺，同时生成物加8H₂O。
即5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺—10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
　　第五步：配原子，反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等的，显然生成物加8H₂O。
即5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺—10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
最终的结果是：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2- +16H⁺ =10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O
（3）工业上用NaHSO₃和KIO₃制取I₂
第一步：找出发生氧化还原反应的粒子：IO₃^-和HSO₃^-
第二步：合理地预测产物：IO₃^-+HSO₃^-——I₂+SO₄^2-
第三步：配电子：由于2IO₃^-→I₂是得到10e-；HSO₃^-→SO₄^2-和S是失去2e-，因此，配平得失电子的结果是：4IO₃^-+10HSO₃^-——2I₂+10SO₄^2-
第四步：配电荷：因为本题反应物是HSO₃^-，显然是用H⁺来配电荷，应该是加在生成物的一边，并且得加6个H⁺，
即4IO₃^-+10HSO₃^-——2I₂+10SO₄^2-+6H⁺
第五步：配原子：反应是遵循质量守恒定律的，因此反应前后，相应原子个数要相等，显然生成物的一边要加2个H2O，
即4IO₃^-+10HSO₃^-——2I₂+10SO₄^2-+6H⁺+2H2O
第六步：后期处理：由于溶液中不存在生成微溶性的或难溶性物质的可能，该拆的也已经拆了，所以不需要后期处理，
最终的结果是：4IO₃^-+10HSO₃^-＝2I₂+10SO₄^2-+6H⁺+2H₂O
（4）C₂H₅OH被KMnO₄（H⁺)氧化成乙酸
离子方程式：CH₃CH₂OH+2MnO₄^-=CH₃COOH+MnO₄^2-+MnO₂+H₂O

最终答案：略