副作用吃饭的
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/19 07:55:58
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解题思路: ①根据锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短进行分析; ②由方程式分析可知:相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多; ③由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完; ④由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;由方程式分析,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余; ⑤由图示可知:生成的氢气质量相等进行分析。
解题过程:
①锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,故①正确;
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气;所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多,而不会相等,故②错误;
③置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完,故③正确;
④由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;由方程式分析,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余,故④错误;
⑤由图示可知:反应后生成的氢气质量相等,故⑤正确.
故答案为①③⑤
最终答案:①③⑤
解题过程:
①锌的活动性比铁的活动性强,等质量的金属,锌反应的时间短,故①正确;
②根据化学方程式Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑,可知每56g铁生成2g氢气,根据化学方程式Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,可知每65g锌反应生成2g氢气;所以若是相等质量的铁和锌与硫酸反应,铁生成氢气多,而不会相等,故②错误;
③置换反应是金属置换酸中的氢元素,所以若生成的氢气的质量相等,硫酸均反应完,故③正确;
④由图示可知:生成的氢气的质量相等,所以硫酸均反应完;由方程式分析,二者反应结束后,可能金属都有剩余,也可能锌恰好反应完,铁有剩余,故④错误;
⑤由图示可知:反应后生成的氢气质量相等,故⑤正确.
故答案为①③⑤
最终答案:①③⑤