混合溶液离子浓度大小比较

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/07 16:29:10

混合溶液离子浓度大小比较
0.4mol/L的氯化铵溶液和0,2mol/L的氢氧化钠溶液等体积混合后.问:溶液中 Na+和氨根和氢氧根离子和氢离子怎么比较(浓度)
我总感觉这些题很绕脑.有时候像这类题我不知怎样下手老师有教不好

解析：首先两溶液反应,看谁过量,然后再比较离子浓度.、
NH4Cl + NaOH = NH3.H2O+NaCl
1 1 1 1
0.4V 0.2V 0.2V 0.2V
不难看出,NH4Cl过量 ,反应后溶液是：等量的NH4Cl NaCl NH3.H2O三种溶液的混合物.
NH4Cl水解比NH3.H2O电离弱, 即电离大于水解.
水NH4+ + H2ONH3.H2O+H+ 电离：NH3.H2ONH4++OH-
所以有：C(NH4+)>C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
再问： NH4Cl为什么水解比NH3.H2O电离弱，怎样得知得啊
再答：化学中一般情况下，弱电解质的电离大于盐的水解。
再问： C(Na+)>C(OH-)>C(H+) Na为什么会大于后面这里的我不明白可以详细讲下吗
再答： C(Na+)=0.1mol/L 而电离水解是极少量的，所以C(Na+)>C(OH-)>C(H+)
再问： C(OH-)不是指总量的吗 NaOH 中的OH加上 NH3.H2O电离OH- 不是很多的吗
再答：你错了，反应后没有了NaOH, 只有NH4Cl NaCl NH3.H2O三种溶液的混合物
再问：比较大小的时候是不是比较溶液反应后C(OH-)总量那些物料守恒和质子守恒那些的C（OH-）和C（H+）是指反应后C(OH-)总量还是没反应的总量我把这两个混淆了
再答：一定比较反应后溶液中的离子浓度。
物料守恒和质子守恒中的C（OH-）和C（H+）是指溶液中的浓度。
再问：物料守恒和质子守恒中是不是指反应后C（OH-）和C（H+）浓度
再答：没有错

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