搜狗做题网化学水解电离
来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/08 21:56:49
在25°c，向0.1mol/lCH3COOH溶液中滴加0.1mol/lCH3COONa溶液至ph=7，则溶液中c（CH3COO-)>c（CH3COOH)， 是怎样推出来的？计算过程 。谢谢老师
解题思路： 因为醋酸根水解远小于醋酸电离，所以溶液显中性时，醋酸钠远多于醋酸。又因为醋酸钠是盐，属于强电解质，完全电离，而电离出的醋酸根只微弱水解，醋酸是弱酸只能很小的一部分发生电离
解题过程：
解析：在25°c，向0.1mol/lCH3COOH溶液中滴加0.1mol/lCH3COONa溶液至ph=7，则溶液中c（CH3COO-)>c（CH3COOH)， 是怎样推出来的？计算过程 。谢谢老师 解析：因为醋酸根水解远小于醋酸电离，所以溶液显中性时，醋酸钠远多于醋酸。又因为醋酸钠是盐，属于强电解质，完全电离，而电离出的醋酸根只微弱水解，醋酸是弱酸只能很小的一部分发生电离。综上所述，醋酸根多于醋酸。 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！
解题过程：
解析：在25°c，向0.1mol/lCH3COOH溶液中滴加0.1mol/lCH3COONa溶液至ph=7，则溶液中c（CH3COO-)>c（CH3COOH)， 是怎样推出来的？计算过程 。谢谢老师 解析：因为醋酸根水解远小于醋酸电离，所以溶液显中性时，醋酸钠远多于醋酸。又因为醋酸钠是盐，属于强电解质，完全电离，而电离出的醋酸根只微弱水解，醋酸是弱酸只能很小的一部分发生电离。综上所述，醋酸根多于醋酸。 若有疑问，可以直接留言，我会及时回复的，谢谢你的配合，祝你学习进步！