这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 17:40:18
这个阴极产生氢气放出的电子都不够阳极产生氧气和铜单质的,怎么思考啊
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刚开始:阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极:2Cu2+ + 4e- = 2Cu,总反应:2Cu2+ + 2H2O = 2Cu + O2↑ + 4H+,这时阴极是没有气体产生的,不符合题意,很明显阴极反应还要有变化.
当溶液中Cu2+全部得电子生成Cu后(此时溶液已经变为稀硫酸了),阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极:4H+ + 4e - = 2H2↑,总反应:2H2O = 2H2↑ + O2↑.
阳极收集到标准状况下22.4L气体(即 1mol O2)转移电子 4mol,而阴极收集到标准状况下22.4L气体(即1mol H2),转移电子 2mol,说明阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 转移电子为4mol - 2mol = 2mol,即原溶液中Cu2+有1mol,c(Cu2+) = 1mol/L.
根据溶液是电中性的,即电量守恒,可得:2c(Cu2+) + c(K+) = 2c(SO42-),则 c(K+) = 2×2mol/L - 2×1mol/L = 2mol/L.
答案选D.
当溶液中Cu2+全部得电子生成Cu后(此时溶液已经变为稀硫酸了),阳极:2H2O - 4e- = O2↑ + 4H+,阴极:4H+ + 4e - = 2H2↑,总反应:2H2O = 2H2↑ + O2↑.
阳极收集到标准状况下22.4L气体(即 1mol O2)转移电子 4mol,而阴极收集到标准状况下22.4L气体(即1mol H2),转移电子 2mol,说明阴极 2Cu2+ + 4e- = 2Cu 转移电子为4mol - 2mol = 2mol,即原溶液中Cu2+有1mol,c(Cu2+) = 1mol/L.
根据溶液是电中性的,即电量守恒,可得:2c(Cu2+) + c(K+) = 2c(SO42-),则 c(K+) = 2×2mol/L - 2×1mol/L = 2mol/L.
答案选D.
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