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有关二氧化锰、乙酸、碳酸氢钠和双氧水的问题

来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 06:41:24
有关二氧化锰、乙酸、碳酸氢钠和双氧水的问题
自己把上述四种药品放在了同一个试管中(少量的二氧化锰,双氧水是3%的消毒浓度,醋酸是9°的那种食醋,加上一片碳酸氢钠胃药片),一开始是CH3COOH与NaHCO3,MnO2与H2O2反应,但是过了一段时间后,发现那些MnO2没了,同时又有一些白色沉淀生成.请解释一下为什么MnO2会变少,生成的白色物质又是什么?还有,我只是初中学生,请不要说得太深奥.
有关二氧化锰、乙酸、碳酸氢钠和双氧水的问题
你用的双氧水和乙酸一是浓度太低,二是它们属于医药和食品级别,可能含有较多杂质.而且你用的碳酸氢钠胃药片不是纯的碳酸氢钠,实际上里面的碳酸氢钠不是很多,含其他辅助性成分,主要是有机物,二氧化锰可能跟这些成分发生了复杂的反应;另外我觉得白色物质你可以初步推断为醋酸钠,可能是溶剂较少析出的醋酸钠.
再问: 我又在学校的实验室做了一遍,H2O2是30%的,NaHCO3也是纯的粉末,乙酸什么的也是,观察到的效果是一样的。
再答: 你说一下实验过程?
再问: 实验过程就是先加入固体粉末,然后加入H2O2,其次是醋酸。还有,谢谢你的回答,我已经从其他渠道知道了原因。是二氧化锰在酸性环境下催化H2O2时会发生离子反应。MnO2+2(H+)+H2O2=(Mn2+)+2 H2O+O2↑