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100mL 0.50mol/L H2SO4 溶液中投入锌粒质

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/09 21:20:06
在100mL 0.50mol/L H2SO4 溶液中投入锌粒，锌完全反应后，还须用40mL 0.50mol/L NaOH溶液才能完全中和，求锌粒的质量
100mL 0.50mol/L H2SO4 溶液中投入锌粒质
解题思路： 根据硫酸的总量扣除与氢氧化钠反应的硫酸余下的就是与锌粒反应的硫酸
解题过程：
在100mL 0.50mol/L H2SO4 溶液中投入锌粒，锌完全反应后，还须用40mL 0.50mol/L NaOH溶液才能完全中和，求锌粒的质量
解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2 1
0.04×0.5 n
n=0.01mol
与锌粒反应的硫酸为：0.1×0.5-0.01=0.04mol
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2­
1 1
m 0.04mol
m=0.04mol
所以锌粒的质量为：0.04mol×65g/mol=2.6g
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最终答案：略
在100ml 0.50 mol/L H2SO4溶液中投入锌粒,锌完全反应后 某100ML溶液中,C(H2SO4)为0.3MOL/L,C(HNO3)为0.4MOL/L若在该溶液中投入1.92克铜粉微 将100ml、0.1mol/L的BaCl2溶液中加入到100ml、0.2mol/L的H2SO4溶液中，则溶液中存在的离子 把0.1mol铝投入100ml 3mol/l的氢氧化钠溶液中,充分反应后,再滴入1.5mol/l的硫酸溶液120ml,其 50mL 0.1mol/L BaCl2与100mL 0.75mol/L H2SO4溶液混合 取100ml 0.3mol/L和300ml 0.25mol/L的稀硫酸混合后稀释至500ml/L,该混合溶液中H2SO4 1.把0.01mol铝投入100ml3mol/L的NaOH的溶液中,充分反应后,再滴入1mol/L的H2SO4溶液120 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 3 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在 将0.1mol的镁、铝混合物溶于100mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液.在 将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2 mol/L H2SO4溶液中,然后再滴加1 mol/L NaOH溶液 现有0.1mol/L的Na2so4和0.2mol/L的H2SO4混合溶液100ml. 现有0.1mol/L的Na2so4和0.1mol/L的H2SO4混合溶液100ml.