H2CO3+CaCl2说他们不能反应,理由是弱酸不能制取强酸.

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：综合作业时间：2024/07/06 00:20:37

H2CO3+CaCl2说他们不能反应,理由是弱酸不能制取强酸.
那这个反应为什么可以：AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
这个反应应该也可以吧：BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
弱酸的酸根盐溶解度一般较小,而强酸的一般较强,由此看来,弱酸更容易制取强酸,因为生成有沉淀的缘故.
解释一下,比如CO3 2-溶的只有K,Na,NH4
SO4 2-要强一些 Ba,Ag,Ca 不溶（微溶）
Cl- 又强一点 Ag不溶
NO3- 就都能溶了
可否这样思考:生成的CO2部分溢出，剩余的继续反应，知道最后CO2全部溢出，CaCO3反应完毕

{H2CO3+CaCl2说他们不能反应,理由是弱酸不能制取强酸.}
关于这点,弱酸不能制取强酸只是这个反应不能反应的原因之一；是充分条件,你能举出下边的列子很不错,说明你在思考.
我就你举的例子来说明你的疑问：
AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl
这两个反应之所以能发生,已经脱离了强酸制弱酸的范畴了.实际上在以水为溶液的介质中,盐酸,硫酸,硝酸的强度没有什么区别,水起了拉平效应.反应能发生是阳离子对阴离子的极化作用或晶格能大小来决定的,和算的强弱关系不大.
{比如CO3 2-溶的只有K,Na,NH4
SO4 2-要强一些 Ba,Ag,Ca 不溶（微溶）
Cl- 又强一点 Ag不溶
NO3- 就都能溶了 }
同样,这是酸根的性质和酸根于阳离子形成化合物的晶格能有关,和酸性强弱没有直接关系；还和阳离子的极化作用有关.
我说的也比较简单,希望对你有帮助

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