已知钡是一种非常活泼的金属,遇到水会发生

已知钡是一种非常活泼的金属,遇到水会发生
1.已知钡（Ba）是一种非常活泼的金属,遇到水会发生剧烈反应,放出氢气,反应的化学方程式为 Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑将Ba和BaCl2的混合物24.1g投入到76.1g足量的水中,充分反应后,固体全部溶解,收集到0.2g氢气.试计算：
（1）生成Ba(OH)2的质量是多少?溶液中Ba（OH)2的质量分数是多少?
（2）取反应后溶液的一半,加入50g溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸,刚好完全中和,然后再往其中加入足量的AgNO3溶液,求反应生成的白色沉淀的质量.
一步一步解要说明理由,否则我看不懂,

本题不难,答案很简单,只是很详细,别被吓到了.
1) 首先,本题中只有钡单质与水反应生成氢气.0.2g的氢气就是0.1mol,所以根据反应式：Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑,每生成0.1mol的氢气,同时生成0.1mol的Ba(OH)2.所以生成的【Ba(OH)2的质量】=【Ba(OH)2的物质的量】 X 【Ba(OH)2的相对分子质量】 = 0.1mol x 171.3g/mol = 17.13g；（这是第一个问题的答案）
根据质量守恒,反应后【溶液的总质量】 = 【混合物质量】 + 【水的质量】 - 【氢气的质量】 = 24.1g + 76.1g - 0.2g = 100g.
所以溶液中【Ba（OH)2的质量分数】 = 【Ba(OH)2的质量】 ÷ 【溶液的总质量】= 17.13g ÷ 100g = 0.1713 = 17013%.（第二个问题的答案）
2) 这里的白色沉淀为AgCl,所以不仅要考虑来自盐酸的Cl-,还要考虑来自原混合物中的BaCl2的Cl-.
根据反应式：Ba+2H2O=Ba(OH)2+H2↑,每生成0.1mol的氢气,同时生成0.1mol的Ba(OH)2.所以【Ba单质的质量】=【Ba(OH)2的物质的量】X【Ba的相对原子质量】=0.1mol x 137.3g/mol = 13.73g.
混合物中【BaCl2的质量】= 【混合物总质量】- 【Ba的质量】=24.1g - 13.37g = 10.73g.
现在求【BaCl2的物质的量】=【BaCl2的质量】÷ 【BaCl2的相对分子质量】=10.73g ÷ 208.3g/mol = 0.0515mol.
因为溶液是均匀的,所以取一半的溶液,其中包含了：0.0515mol ÷ 2 = 0.02575mol 的BaCl2.
【来自BaCl2的Cl-离子的物质的量】= 【BaCl2的物质的量】X 【2 (每个分子包含两个氯离子)】= 0.02575mol X 2 = 0.0515mol.
【稀盐酸中Cl-的物质的量】=【稀盐酸中HCl的物质的量】=【稀盐酸溶液的质量】X【HCl的质量分数】÷【HCl的相对分子质量】= 50g x 7.3% ÷ 36.5g/mol = 0.1mol.
【Cl-的总物质的量】=【来自BaCl2的Cl-的物质的量】+【来自稀盐酸的Cl-的物质的量】=0.0515mol + 0.1mol = 0.1515mol.
根据生成沉淀的反应式:AgNO3 + Cl- = AgCl↓ + NO3-,所以0.1515mol的Cl-可以产生0.1515mol的沉淀,沉淀为氯化银AgCl.
【AgCl沉淀的质量】=【AgCl的物质的量】X 【AgCl的相对分子质量】= 0.1515mol x 143.32g/mol = 21.71g.
答案就是21.71克
没有检查,难免有错,如果有,请海涵,上帝祝福你.