H2SO4(aq)+NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) 放出的热量=114.6kj/mol
表示中和热的热化学方程式:NaOH(aq)+HF(aq)=NaF(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol
已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H2O(l)△H=-57.3kJ/mol,则下列说法中正确的是(
H+(aq)+oH-(aq)=H2O(L) △H=-57.3KJ/MOL 含1mol NaoH的水溶液与含0.5mol的
已知在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H =-57.3 kJ·mol—1,则上述实验中放出的热量为
已知H+(aq)+OH-(aq)==H2O(l)+57.3kJ/mol 若想三份等体积,等物质量浓度的NaOH溶液中分.
已知热化学方程式:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l),△H1=-57.3KJ/mol
中和热的问题NaOH(s) + HCl(aq) === H2O(l) + NaCl(aq) △H < -57.3 Kj/
表示中和热的离子方程式为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) H=-57.3kj/mol-1
已知:HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=
HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-12.1kJ/ mol;HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-55
已知HCN{aq} 与NAOH {aq} 反应的△H=-12.1KJ/MOL HCL{aq}溶液与NAOH{aq}反应的
HCL(aq)+NaOH(aq)=NaCL(aq)+H2O(L)△S为什大于零