缓冲溶液计算pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置p
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/17 07:24:14
缓冲溶液计算
pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液?
pka=4.75 已知 20.0ml 0.04M NaCH3COO, 需要多少ml 0.5M HCL来配置ph=5的溶液?
加入HCl,部分醋酸钠发生反应:CH3COONa + HCl = CH3COOH + NaCl,溶液变为醋酸和醋酸钠的缓冲溶液,其PH值计算如下:
PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],
所以[CH3COONa]/[CH3COOH]=1.78.
设加入xmL盐酸,则n(HCl)=0.5x/1000=0.0005x(mol)
初始时醋酸钠的量为0.04*20.0/1000=0.0008(mol),根据反应式,与盐酸反应的醋酸钠为0.0005x,生成的醋酸为0.0005x,剩余的醋酸钠为0.0008-0.0005x.
[CH3COONa]/[CH3COOH]=(0.0008-0.0005x)/0.0005x=1.78,解得x=0.58mL
PH=PKa+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],代入数值得 5=4.75+lg[CH3COONa]/[CH3COOH],
所以[CH3COONa]/[CH3COOH]=1.78.
设加入xmL盐酸,则n(HCl)=0.5x/1000=0.0005x(mol)
初始时醋酸钠的量为0.04*20.0/1000=0.0008(mol),根据反应式,与盐酸反应的醋酸钠为0.0005x,生成的醋酸为0.0005x,剩余的醋酸钠为0.0008-0.0005x.
[CH3COONa]/[CH3COOH]=(0.0008-0.0005x)/0.0005x=1.78,解得x=0.58mL
要配制pH=5.0的缓冲溶液100mL,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少mL(HAc的pKa=4.75)
要配置ph=5的缓冲溶液200ml,需要等浓度的HAc和NaAc溶液各多少ml?
缓冲溶液的计算现配置给定PH=10的碳酸钠-碳酸氢钠缓冲溶液,在500ml 0.2mol/L的碳酸钠溶液中需加入多少g的
将0.10mol/L的醋酸溶液和0.20mol/L的醋酸钠溶液等体积混合配成50ml缓冲溶液,已知醋酸的pKa=4.75
配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1mol.L-1HAc及0.1mol.L-1NaOH各多少ml?(pKa
PH=6.6 0.2mol/ml磷酸盐缓冲溶液怎么配置
关于分析化学的 ……若配置pH=10.0的缓冲溶液1.0L,用去15mol/l氨水35ml,问需要NH4Cl多少克
化学专家请进0.2mol/L kcl 25m 加多少毫升0.2mol/L HCL 稀释至100ml 此缓冲溶液PH=1.
用98%c的浓硫酸(p=1.84g/cm^3)配置成0.5mol/L的稀硫酸500ml需要浓硫酸多少毫升
10.0mL 1mol/LHAc-10.0mL 1mol/LNaAc 的缓冲溶液中,加入0.5mL (约10滴)0.1m
怎样计算0.1M醋酸的PH,pka=4.75
已知1N的硫酸(密度=1.84,分子量=98.08,百分比浓度为97%),现想配置50mL的溶液需要多少mL的硫酸?