硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:数学作业 时间:2024/08/17 00:41:34
硫酸氢铵和氢氧化钠反应呈中性比较各离子浓度
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NH4HSO4 和 NaOH 混合后溶液呈中性 ,说明 c(H+) = c(OH-)
NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O
则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍 相等.
最后得到的溶液中只有:Na2SO4
所以,溶液中各离子的浓度大小有:c(Na+) = 2c(SO4^2-) > c(H+) = c(OH-)
【注】:要说明该反应是在加热条件下进行,保证生成的NH3全都挥发出来.
【补充】:如果是不加热,则情况要复杂.
不加热,则生成的NH3部分会留在溶液中形成少量的NH3*H2O ,使溶液呈碱性.
那么,要使溶液呈中性,溶液中除了有Na2SO4 外,还会有少量的(NH4)2SO4 ,NH4+水解溶液呈酸性,少量的NH4+ 和 少量的NH3*H2O 正好形成缓冲溶液,使溶液呈中性.
溶液中的溶质有:大量Na2SO4 ,少量(NH4)2SO4 ,少量NH3*H2O
所以,溶液中的离子浓度有:c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
且有:
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO4^2-)
c(Na+) < 2c(SO4^2-)
综合:2c(SO4^2-) > c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
再问: 如果不加热呢 为什麽c(Na+)>c(SO42-)
NH4+ + H+ + 2OH- =△= NH3↑ + 2H2O
则加入的NH4HSO4 和 NaOH 的物质的量的2倍 相等.
最后得到的溶液中只有:Na2SO4
所以,溶液中各离子的浓度大小有:c(Na+) = 2c(SO4^2-) > c(H+) = c(OH-)
【注】:要说明该反应是在加热条件下进行,保证生成的NH3全都挥发出来.
【补充】:如果是不加热,则情况要复杂.
不加热,则生成的NH3部分会留在溶液中形成少量的NH3*H2O ,使溶液呈碱性.
那么,要使溶液呈中性,溶液中除了有Na2SO4 外,还会有少量的(NH4)2SO4 ,NH4+水解溶液呈酸性,少量的NH4+ 和 少量的NH3*H2O 正好形成缓冲溶液,使溶液呈中性.
溶液中的溶质有:大量Na2SO4 ,少量(NH4)2SO4 ,少量NH3*H2O
所以,溶液中的离子浓度有:c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
且有:
c(Na+) + c(NH4+) = 2c(SO4^2-)
c(Na+) < 2c(SO4^2-)
综合:2c(SO4^2-) > c(Na+) > c(SO4^2-) > c(NH4+) > c(H+) = c(OH-)
再问: 如果不加热呢 为什麽c(Na+)>c(SO42-)
硫酸氢铵溶液滴加氢氧化钠成中性时离子浓度
向硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,则 硫酸根离子浓度大于氨根离子的浓度大于钠离子浓度大于氢氧根
向硫酸氢铵溶液中家氢氧化钠至中性,钠离子与铵根离子的浓度关系
室温下,向0.01mol/l硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠溶液至中性,得到如下离子浓度关系:
硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性,为何钠离子大于硫酸根离子?
醋酸钠和盐酸反应得到的中性溶液中离子浓度大小比较
氢氧化钠和硫酸氢铵稀溶液混合不加热后成中性,则溶液中离子浓度由大到小的顺序
硫酸氢氨和氢氧化钠反应的离子方程式
1.氢氧化钠和少量氢硫酸反应...化学&离子方程式.
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