现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/06/28 20:47:47

现有铁和另一种金属组成的混合物,在5.6g该混合物种加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸,两者恰好完全反应,产生氢气的质量为m．下列说法正确的是（　　）A．若混合物为Fe、Al,m可能是0.2gB．若混合物为Fe、Zn,m不可能是0.2gC．若混合物为Fe、Zn,m可能是0.1g,则该混合物种铁的质量分数为50%D．若混合物为Fe、Al则稀盐酸中溶质质量分数一定大于7.3%

考点：金属的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
专题：推断混合物的可能组成．
分析：因为铝的相对原子质量比铁、锌都小,所以相同质量的铝与盐酸完全反应时,产生的氢气质量多．
假设合金中铁的质量为5.6 g,则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量为0.2 g,同理可计算出5.6 gAl与足量盐酸反应产生氢气的质量大于0.2 g,5.6gZn与足量硫酸反应产生氢气的质量小于0.2 g,
A、若混合物为Fe、Al,m一定大于0.2g,故A错误；
B、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,故B正确；
C、若混合物为Fe、Zn,m一定小于0.2g,混合物种铁的质量分数为50%,则m一定大于0.1g,故D错误；
D、当粉末为Fe、Al合金时,因相同质量的铝消耗稀盐酸的质量比铁消耗盐酸的质量大,而5.6 g铁时,消耗盐酸的质量为9.8 g,所以合金为为Fe-Al合金时,所需硫酸溶质质量分数一定大于7.3%,故D正确；
故选CD
点评：相同质量的金属与酸反应产生氢气的质量的多少与金属的相对原子质量有关．若相对原子质量越大,产生的氢气质量越小．
再问：辛苦了谢谢你不过Fe和Al加在一起是5.6g 但是各自质量一定小于5.6g，铁的质量小于5.6g时，产生氢气质量少于0.2g，同理，Al产生氢气质量也少于0.6g，所以为什么A选项中m一定大于0.2g？
再答：嘿，你不能只考虑小于的情况啊，铁的质量小于5.6，产生的氢气是少于0.2g，这没错，但是铁少于5.6g 之外的重量是有AL 代替的啊，单位重量下，AL产生的氢气可是比铁还要多的。所以产生的氢气应该更多啊，所以肯定m是大于0.2g

现有铁和另一种金属组成的混合物，在5.6g该混合物中加入100g一定溶质质量分数的稀盐酸，两者恰好完全反应，产生氢气的质现有铁和另一种金属组成的混合物5.6g，与100g一定溶质质量分数的稀盐酸恰好完全反应，产生一定量的氢气.下列说法正确的铜和锌的混合物10g与100g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求该稀硫酸中溶质质量分数. 实验室用100g稀盐酸和一定量的镁,恰好完全反应,制得0.8g氢气,求原盐酸溶液中溶质质量分数, 将Na2CO3和NaCl固体混合物22.3g加入到盛有216.1g稀盐酸的烧杯中，恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量分数现有镁铝铜三种金属组成的混合物1.2g,将该混合物加入过量的稀盐酸中,在标准状况下产生的氢气1.21L 有NaCl和Na2CO3的混合物10g,加入mg质量分数为10%是稀盐酸后恰好完全反应,反应后混合溶液的总质量氯化钠和碳酸钠的混合物21.2g与一定量的氯化钙溶液恰好完全反应产生10g沉淀,所得溶液中溶质的质量分数为将碳酸钠与氯化钠的混合物35g与100克14.6%的盐酸混合,恰好完全反应.求反应后的溶液中溶质的质量分数. 一定量的锌和100g的稀硫酸恰好完全反应,生成1g的氢气,求生成溶液的溶质质量分数. 现有Al,Mg,Fe,Cu四种金属,若两两混合,取混合物26g与足量的稀盐酸反应,产生氢气的质量为1g, 盐酸和氯化钡的混合溶液200g,其中盐酸的溶质质量分数为10%.向混合溶液中加入12%的硫酸溶液100g恰好完全反应.（