在298 K时,下列反应的ΔH依次为：

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/13 17:12:57

在298 K时,下列反应的ΔH依次为：
C2H5OH(l) +3O2(g)→2CO2(g) + 3H2O(l)； △H1 = -1366.8 kJ·molˉ1
C(石墨) + O2(g) → CO2(g)； △H2 = -393.5 kJ·molˉ1
H2(g) + 1/2O2(g) →H2O(l)； △H3 = -285.8 kJ·molˉ1
乙醇(C2H5OH)、氢气、石墨和氧气的熵值分别为：161.0、130.6、5.74、205.3 J·molˉ1·Kˉ1,则298K时,由单质生成1 mol乙醇的ΔH、ΔS及ΔH-TΔS分别为多少?

这道题考察的是摩尔生成焓和其他状态函数的计算：
所有的状态均省略
2C+3H2+0.5O2=C2H5OH,那么就是-H1+2H2+3H3=-277.6kJ/mol
ΔS=161-130.6*2-5.74*2-205.3*0.5=-83.73J/(mol.K)
那么就计算ΔG=ΔH-TΔS=-252.6kj/mol
不知道算的对不对.不懂就问吧

再问：我想问的是△H怎么算，为什么是△H=2△H2+3△H3-△H1?这是怎么得出来的？
再答：根据Hess定律啊，2C+3H2+0.5O2=C2H5OH，首先将一反应式的生成物和反应物倒过来，同时ΔH变号，2CO2(g) + 3H2O(l)→C2H5OH(l) +3O2(g)，这样然后将二氧化碳和水通过2和3反应式都减掉，最后不就是答案了吗？？？

写出298K时,下列反应的热化学方程式下列反应依次属于已知在448时,反应H2+i2=2hi.的平衡常数为49求下列化学方程式在此温度下的K 已知下列反应在298K标准态时的热效应 (1)C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l) ΔrHθ PbO2.KMnO4.Cl2.FeCl3.Cu2+的氧化性依次减弱.下列反应在水溶液中不可能发生的是 1.反应CO+H2O可逆号CO2+H2在1000K达到平衡时.分别改变下列条件K值发生变化的是设散列表地址空间为0到10,散列表函数为h(k)=k mod 11,用线性探查法解决碰撞.现从空的散列表开始,依次插大师COME ON~X2,Y2,Z2,W2四种物质的氧化能力依次减弱顺序为W2,Z2,Y2,X2则下列氧化还原反应能反应合成氨反应的热化学方程式为N2+3H2≒2NH3,△H=-92.2k/mol. 下列哪组离子在溶液中既可以大量共存?Fe2+、NH4、H+、SCN-为什么对了,Fe2+不能与SCN-反应吗?K+、Al 298K时，合成氨反应的反应热△H=-92.4kJ•mol-1．在该温度下，取1mol N2和3mol&nbs 阻值为2K欧姆的电阻用4色环标注时,其前三环颜色依次为：