某石灰厂利用本地资源石灰石的求算

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/17 17:58:12

某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产石灰石。取煅烧后的样品5.92g，跟0.25mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8mL（标准状况），滤出残渣0.12g，请计算：（1）石灰石在碳酸钙的转化率（分辨率）（2）盐酸的物质的量的浓度

解题思路：根据碳酸钙分解的化学方程式以及碳酸钙与盐酸反应的考虑
解题过程：
某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解，也不跟酸反应），在石灰窑内高温煅烧生产石灰石。取煅烧后的样品5.92g，跟25mL盐酸恰好完全反应，放出二氧化碳44.8mL（标准状况），滤出残渣0.12g，请计算：
（1）石灰石在碳酸钙的转化率（分辨率）
（2）盐酸的物质的量的浓度
解：二氧化碳的物质的量为：0.0448L÷22.4=0.002mol
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100g 2mol 1mol
x z 0.002mol
x=0.2g z=0.004mol
残渣为0.12g，说明5.92g的物质中有0.2g是碳酸钙，0.12g是残渣，原物质中含有的氧化钙为： 5.92-0.2-0.12=5.6g
生成5.6g需要的碳酸钙为
CaCO3=CaO+CO2↑
100 56
y 5.6g
y=10g
所以原物质中含有的碳酸钙为10+0.2=10.2g
分解的碳酸钙为10g，分解率为（10÷10.2）×100%=98%
CaO+2HCl=CaCl2+H2O
56g 2mol
5.6g a
a=0.2mol
总共消耗的HCl的物质的量为：0.2+0.004=0.204
盐酸的物质的量浓度为0.204÷0.025=8.16mol/L
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最终答案：略

某石灰厂利用本地资源石灰石（所含杂质高温不分解,也不跟酸反应）,在石灰窑内高温煅烧产生石灰,取煅烧后的样品5.92g,跟我国石灰石资源较丰富,它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一.求回答我国石灰石资源十分丰富,它是石灰厂和水泥厂生产生石灰及水泥的主要原料之一.某同学从当地石灰石矿取回若干块矿石样品,他用了某石灰厂有一批石灰原料,为了测定该石灰石的纯度快,工业上利用煅烧石灰石的方法产生石灰,同时得到二氧化碳某科学兴趣小组的综合实践活动中,从某石灰厂带来一块石灰石样品某石灰厂使用石灰石生产含氧化钙25.2t的生石灰,请计算：某石灰厂有一批石灰石原料,其中含有杂质二氧化硅（不溶于水）,为了测定石灰石的纯度工业上高温煅烧石灰石可制得生石灰(CaCO3===CaO+CO2)某石灰厂每天需要含碳酸钙80%的石灰石原料100t, 某石灰厂煅烧石灰石生产生石灰若生产1008t生石灰需要含碳酸钙百分之九十的石灰石质量多少石灰石,消石灰,碱石灰的化学式? 石灰的化学式石灰是石灰石还是熟石灰还是生石灰