电子转移数怎么算 3Fe^2+ 十 2S2O3^2- 十02 十 40H^- =F

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 05:01:00

电子转移数怎么算 3Fe^2+ 十 2S2O3^2- 十02 十 40H^- =F
电子转移数怎么算 3Fe^2+ 十 2S2O3^2- 十02 十 40H^- =Fe304 十 S406^2- 十 2H20 求每生成1mol 的四氧化三铁转移的电子数

左边和右边各共8个氧原子,左边氧气做氧化剂,其余氧原子价数不变,故该方程式转移4mol（一个O转移2mol）
再问： 8个？？哪有？左边氧气里有2个氧原子向左边这些2S2O3^2 40H^- 不算是算氧原子吧！怎么数的8个能教教我吗？
再答：抱歉，数错了，应该两边各12个，但做氧化剂的只有两个氧原子（氧气里的），其他的只算广义的氧原子...价数在反应中不改变，所以是几个也不重要。主要在于判断氧化剂只有氧气，结合生成物里的氧都是-2价，就算出来了。
再问：不太懂能说一下计算过程吗答案还是4mol吗
再答：反应的本质是氧气氧化了硫代硫酸根和亚铁离子，氧化为连四硫酸根和铁酸亚铁，因为氧化产物有两种，通过计算氧化剂和还原产物算电子数比较容易，氧化剂是氧气，还原产物是-2价的氧原子（因为反应前后所有的氧原子里只有氧气中的氧是0价，比较容易推断上述结论）所以1mol氧气的两摩0价氧原子变为了2mol-2价氧原子，转移4mol电子，其余再无化合价降低的元素，所以共转移4mol，算铁和硫的价的变化也一样，各得2mol，共4mol

RO3-十5R-十6H+=R2十H2O 问生|摩尔R2时,转移电子数 1十2十3十4十5十6十7十8十9十10= （1十3十5十7十211）一（2十4十6十十210）怎么算 1十2十3十4十5十6十7十……1000000000= 1十2十3十4十……十998十999十1000=多少? 100十99十……十5十4十3十2十1 1十1十1十2十3十4十5十9 2十3十4十5十6十100十9999十222＝ 1十2十3十4十5十6十7十8十9十10二? (十1)十(一2)十(十3)十(一4)十.十(十99)十(一100)咋做 1十2十3十4十5十6十7十8十9十10怎样算最简便 1十2十3十⋯⋯十173十174=