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与H2反应,S被还原为-2价,Cl被还原为-1价,为什么不能说明Cl的非金属性比S强

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/14 00:31:35
与H2反应,S被还原为-2价,Cl被还原为-1价,为什么不能说明Cl的非金属性比S强
与H2反应,S被还原为-2价,Cl被还原为-1价,为什么不能说明Cl的非金属性比S强
仅从与H2反应是看不出来的. S被还原为-2价,Cl被还原为-1价 是因为他们的核外最外层电子数量决定的 CL最外层是7个电子 只需要一个电子就达到8个电子的稳定结构,S最外层6个,需要2个就满足8个电子的稳定结构了
与H2反应,S被还原为-2价,Cl被还原为-1价,为什么不能说明Cl的金属性比S强 好像是最外层电子书的原因 为什么Cl非金属性比S强 '含S Cl 的反应" 证明Cl的非金属性比S强 hcl的酸性比h2s强,说明cl元素的非金属性比s元素强, 证明cl 的非金属性比s强的方程式 如何证明CL的非金属性比S强 为什么H2S＋Cl2=2HCl+S↓可以证明Cl的非金属性比S强? 因为S2-比Cl-更容易被氧化,所以Cl比S非金属性更强.但是为什么不能这样理解：在置换反应中,反应物中单质相同,即单质 KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O中,被氧化与被还原的CL个数比为 为什么Na+,SO42-,NO3-,Cl-在强酸性的溶液中由于发生氧化还原反应而不能大量共存 F的非金属性比Cl.Br.I更强,为什么HCL.HBR.HI为强酸,而HF为弱酸呢 Cl 的非金属性比S强 可不可以用 SO2+CL2+H2O=H2SO4+HCL来证明?