1）1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/08 22:58:00

1）
1 L 0.1 mol·L-1 NaOH溶液分别与①醋酸溶液、②浓硫酸、③稀硝酸恰好反应时,放出的热量分别为Q1、Q2、Q3（单位：kJ）.则它们由大至小的顺序为?
2）强酸与强碱稀溶液发生的中和反应热效应：H+(aq) + OH-(aq) = H2O(液) △H=–57.3kJ/mol,向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入稀醋酸,浓H2SO4,稀硝酸,则恰好完全反应时的热效应△H,△H2,△H3则它们由大至小的顺序为?
以及正确答案.不会做的和答案错误的人少TM骗分!
2楼的你少从这放爱心，有的是人是骗分的，要是你提个问题你就不怕有人骗你?不会换位思考少从这BB，懒得骂你。我就这个态度爱回答就回答不会就直说

1.它们由大至小的顺序为Q2>Q3>Q1
因为浓硫酸稀释需要放热,而醋酸电离出氢离子需要吸热
2.它们由大至小的顺序为△H1>△H3>△H2
因为放热的△H是负值,所以顺序要颠倒

将20mL0.1mol/L氢氧化钠溶液与0.2mol/LCH3COOH溶液混合,当恰好完全反应时,需消耗醋酸体积为多少? 将200mL0.1mol/L的稀硫酸与300mL0.1mol/L的NaOH溶液混合后,能放出多少热量?如果溶液的密度为1 含11.2gKOH的稀溶液与1L的0.1mol/L的硫酸反应放出11.46KJ的热量,则该反应的热化学方程式为? 中和热的问题将1L 0.5mol/L稀H2SO4 与足量NaOH 浓溶液反应,放出的热量大于57.3KJ 为什么呢? 1mol有机物与NaOH溶液反应时,最多消耗NaOH的物质的量为 1L稀硝酸和稀硫酸的混合溶液,其溶质的物质的量浓度分别为0.1mol/L和0.2mol/L.若向该混合溶液中加入足量的铜常温下,有物质的量浓度均为0.1mol·L-1的下列溶液 ①盐酸 ②硫酸 ③NaOH溶液 ④NaCl溶液常温下两种溶液：（1）0.1mol/l醋酸溶液（2）0.3mol/l醋酸溶液与0.1mol'l氢氧化钠溶液等体积的混合 2mL 2mol/L的NaOH溶液分别与20mL 2mol/L的盐酸、20mL1mol/L的硫酸反 “1L0.5mol/L稀硫酸与1L 1mol/L氢氧化钠溶液反应放出57.3kj热量”这句话对吗 1mol有机物（见图）与NaOH溶液反应时,最多消耗NaOH的物质的量为 1,强酸和强碱在稀溶液中完全中和生成ImolH2O(l),放出57.3kJ热量,浓硫酸与NaOH溶液反应生成lmolH2