25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol；

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/02 16:46:36

25℃、101kPa 下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s) △H1=－414 kJ/mol；
②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s) △H2=－511kJ/mol.下列说法正确的是
A.反应①和②产物都只含离子键
B.反应①和②中,反应物的总能量都比生成物总能量低
C.由上述反应可知Na的燃烧热为 414 kJ/mol
D.25℃、101kPa 下,Na2O2（s）+2 Na（s）= 2Na2O（s） △H=－317kJ/mol

D,把1减去2应该就可以了
再问：那ABC选项怎么判断解释下，谢谢
再答： A、反应2中生成的过氧化钠中两个氧之间是共价键，B、是生成物的总能量低于反应物，应为生成焓减反应焓是负的C、看两个方程式就知道不同情况下钠的燃烧热是不一样的，应该是这样

①已知25摄氏度101kPa时,2C(s）+O2（g）=2CO（g）；△H=—221kj、mol s(s)+o2(g)=so2(g)△H=—297.23kj/mol(25°c,101kpa) 根据下列热化学方程式（1）C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1=-393.5kJ/mol（2）H2（g）+12 已知在298K时下列反映的有关数据：C(s)+1/2O2(g)==CO(g),ΔH1=-110.5Kj/mol C(s) 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g)；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表 1.已知反应: ① 101 kPa时 2C(s)＋ O2(g)===2CO (g)；ΔH＝－221 kJ•m 根据化学方程式：S（s）＋O2（g）＝SO2（g） H＝－297.23kj/mol(反映在298K,101kpa下发生）已知101kPa时,2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；ΔH＝－221kJ/mol 25℃ 101kPa时：H2(g)+1/2O2===H2O；△H=-241.8 kJ/mol.则下列说法或表达正确的是? (1)CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l),△H1=-890.3kj/mol 化学H2（g)+2/1O2(g)==H2O(g）△H1=-241.8kj/mol 14日化学45分钟14页 8.已知①101KPa时,2C(S)+O2（g）=2CO(g) △H=-221KJ/mol；②