高三化学题:关于有机物的组成,有机化合物的结构的问题
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/08 03:30:00
求解答结构简式
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解题思路: 将产生的产物通过碱石灰充分吸收后,碱石灰增重24.8g 即水与二氧化碳的总质量是24.8克。根据质量守恒,0.1mol有机物的质量+0.5molO2的质量=24.8g,0.1mol有机物的质量:24.8-16=8.8g,有机物的摩尔质量:8.8/0.1==88g/mol某有机物燃烧产生等体积的二氧化碳和水蒸气,则24.8/(44+18)=0.4mol所以产生了0.4mol的水蒸气和0.4mol二氧化碳。所以产物是含有4个碳原子和8个氢原子, 结合摩尔质量是88g/mol或根据消耗氧气的物质的量,得到有机物的分子式是C4H8O2可能是CH3COOCH2CH3HCOOCH2CH2CH3CH3CH2COOCH3。
解题过程:
分析解答: 将产生的产物通过碱石灰充分吸收后,碱石灰增重24.8g
即水与二氧化碳的总质量是24.8克。根据质量守恒,0.1mol有机物的质量+0.5molO2的质量=24.8g,
0.1mol有机物的质量:24.8-16=8.8g,有机物的摩尔质量:8.8/0.1==88g/mol
某有机物燃烧产生等体积的二氧化碳和水蒸气,则24.8/(44+18)=0.4mol
所以产生了0.4mol的水蒸气和0.4mol二氧化碳。所以产物是含有4个碳原子和8个氢原子, 结合摩尔质量是88g/mol或根据消耗氧气的物质的量,得到有机物的分子式是C4H8O2
可能是CH3COOCH2CH3(乙酸乙酯)
HCOOCH2CH2CH3(甲酸丙酯)
CH3CH2COOCH3(丙酸甲酯)。
解题过程:
分析解答: 将产生的产物通过碱石灰充分吸收后,碱石灰增重24.8g
即水与二氧化碳的总质量是24.8克。根据质量守恒,0.1mol有机物的质量+0.5molO2的质量=24.8g,
0.1mol有机物的质量:24.8-16=8.8g,有机物的摩尔质量:8.8/0.1==88g/mol
某有机物燃烧产生等体积的二氧化碳和水蒸气,则24.8/(44+18)=0.4mol
所以产生了0.4mol的水蒸气和0.4mol二氧化碳。所以产物是含有4个碳原子和8个氢原子, 结合摩尔质量是88g/mol或根据消耗氧气的物质的量,得到有机物的分子式是C4H8O2
可能是CH3COOCH2CH3(乙酸乙酯)
HCOOCH2CH2CH3(甲酸丙酯)
CH3CH2COOCH3(丙酸甲酯)。