分别比较下列4对等溶液渗透压的高低,并说明理由.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/31 08:52:16
分别比较下列4对等溶液渗透压的高低,并说明理由.
(1)质量浓度都为50g·dm-3的葡萄糖溶液和蔗糖溶液.
(2)物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液.
(3)0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液.
(4)0.5mol·L-1NaCl溶液和0.5mol·L-1CaCl2溶液.
(1)质量浓度都为50g·dm-3的葡萄糖溶液和蔗糖溶液.
(2)物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液.
(3)0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液.
(4)0.5mol·L-1NaCl溶液和0.5mol·L-1CaCl2溶液.
![分别比较下列4对等溶液渗透压的高低,并说明理由.](/uploads/image/z/18366974-62-4.jpg?t=%E5%88%86%E5%88%AB%E6%AF%94%E8%BE%83%E4%B8%8B%E5%88%974%E5%AF%B9%E7%AD%89%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E6%B8%97%E9%80%8F%E5%8E%8B%E7%9A%84%E9%AB%98%E4%BD%8E%2C%E5%B9%B6%E8%AF%B4%E6%98%8E%E7%90%86%E7%94%B1.)
1、葡萄糖大于蔗糖 因为质量浓度相同,计算各自的渗透浓度 都是非电解质,渗透浓度就是质量浓度/摩尔质量 蔗糖的摩尔质量大于葡萄糖的摩尔质量 所以渗透浓度小,渗透压就小.
2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等.
3、0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液,氯化钠是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,那就是1mol·L-1,大于葡萄糖的,所以0.5mol·L-1NaCl溶液渗透压大于0.5mol·L-1葡萄糖溶液.
4、0.5mol·L-1NaCl溶液,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,总浓度是1mol·L-1,0.5mol·L-1CaCl2溶液,也是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,1.5mol·L-1,所以0.5mol·L-1CaCl2溶液的渗透压大于0.5mol·L-1NaCl溶液的渗透压.
渗透压的大小只与单位体积溶液中所含溶质的粒子数成正比,与溶质的性质和大小无关的.
2、物质的量浓度相同的葡萄糖溶液和蔗糖溶液,渗透压相等,都是非电解质,物质的量相同,渗透压就相等.
3、0.5mol·L-1葡萄糖溶液和0.5mol·L-1NaCl溶液,氯化钠是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,那就是1mol·L-1,大于葡萄糖的,所以0.5mol·L-1NaCl溶液渗透压大于0.5mol·L-1葡萄糖溶液.
4、0.5mol·L-1NaCl溶液,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,总浓度是1mol·L-1,0.5mol·L-1CaCl2溶液,也是强电解质,起渗透作用的是阴阳离子的总浓度,1.5mol·L-1,所以0.5mol·L-1CaCl2溶液的渗透压大于0.5mol·L-1NaCl溶液的渗透压.
渗透压的大小只与单位体积溶液中所含溶质的粒子数成正比,与溶质的性质和大小无关的.
相同百分浓度下,比较食盐、葡萄糖、蔗糖溶液的渗透压大小,并说明原因.
思考:比较氟、氯、溴、碘分子的熔沸点高低并说明理由
试比较KCl与MgO熔点的相对高低,并说明理由
比较化合物:三甲胺、丙醇、甲基乙基醚、丁烷.沸点的高低,并说明理由.
比较下列键角的大小并说明理由
比较下列每对数的大小,并说明理由.
比较下列各组数的大小并说明理由
试比较邻羟基苯甲醛和对羟基苯甲醛的沸点高低,并说明理由
比较气压值的高低比较A、B两地的气压,请说明理由.
比较下列每对数的大小,并说明理由.-4和3;0和0005;-5/3和-5/4
比较下列的每对数的大小,并说明理由急啊!
比较下列每对数的大小,并说明理由.-(+11)与-(-10)