在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度0.4mol/L的氯化钡,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 00:37:17
在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度0.4mol/L的氯化钡,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48mL浓度为2mol/L的倾氧化钠溶液才能使溶液的pH为7.求(1)白色沉淀的质量.(2)原硫酸溶液的物质的量浓度.
我想知道求第二问中 为什么,用NAOH算H2SO4的量.
我想知道求第二问中 为什么,用NAOH算H2SO4的量.
![在160mL未知浓度的稀硫酸中,加入100mL浓度0.4mol/L的氯化钡,生成白色沉淀.反应后硫酸有剩余,尚需加入48](/uploads/image/z/18357402-66-2.jpg?t=%E5%9C%A8160mL%E6%9C%AA%E7%9F%A5%E6%B5%93%E5%BA%A6%E7%9A%84%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E4%B8%AD%2C%E5%8A%A0%E5%85%A5100mL%E6%B5%93%E5%BA%A60.4mol%2FL%E7%9A%84%E6%B0%AF%E5%8C%96%E9%92%A1%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E7%99%BD%E8%89%B2%E6%B2%89%E6%B7%80.%E5%8F%8D%E5%BA%94%E5%90%8E%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%9C%89%E5%89%A9%E4%BD%99%2C%E5%B0%9A%E9%9C%80%E5%8A%A0%E5%85%A548)
把方程式写出来就容易看出,稀硫酸和氯化钡反应过程中氢离子由硫酸转化成盐酸,都是强酸,故氢离子的总量没有少没有多.再与氢氧化钠反应时,生成氯化钠,钠离子的总量就是氯离子的总量,也就是氢离子总量,再除以2就是硫酸的物质的量,浓度就好求了.
再问: 答案上说用OH-来求H+ 这是什么意思 我还是不理解
再答: NaOH中OH-和钠离子的比为1:1,OH-的总量就是钠离子的总量=0.048×2=0.096(mol),硫酸的物质的量浓度就是0.096÷2÷0.1=0.48mol/L
再问: 答案是0.3mol/l
再答: 0.096÷2÷0.16=0.3(mol/L)
再问: 答案上说用OH-来求H+ 这是什么意思 我还是不理解
再答: NaOH中OH-和钠离子的比为1:1,OH-的总量就是钠离子的总量=0.048×2=0.096(mol),硫酸的物质的量浓度就是0.096÷2÷0.1=0.48mol/L
再问: 答案是0.3mol/l
再答: 0.096÷2÷0.16=0.3(mol/L)
在100ml未知浓度的稀硫酸中,加入100ml0.4mol/l的氢氧化钠溶液,生成白色沉淀,反应后有酸剩余,当再加入50
从100ml某待测浓度的硫酸溶液中取出25ml,加入100ml 0.5mol/L BaCl2反应.(1)得到硫酸钡沉淀多
高一化学题.向50ml未知浓度的H2SO4溶液中加入一定质量浓度为20.8%的BaCl2溶液,充分反应后硫酸有剩余...
在25ml待测浓度的NAOH浓度中,加入20ml 0.5mol/L 硫酸溶液后显酸性,再滴入0.5mol/L KOH溶液
在浓度均为4mol.L-1的盐酸和硫酸各100ml溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2:3,则加入
在浓度均为3mol/L的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4.则加入铁
在浓度均为3MOL/L的盐酸和硫酸各100ML溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体质量之比为3:4,则加入铁
1. 在某浓度的氯化钡溶液200 ml中,加入一定体积,物质的量浓度为0.500mol/L的稀硫酸时,二者恰好完全反应,
向50ML浓度为18.4mol/L的浓硫酸中加入过量的锌使硫酸全部反应,生成标况下的气体16.8L.
向100mL硝酸和硫酸的混合液中加入100mL0.2mol/L氢氧化钡溶液后,pH变为7,同时生成2.33g白色沉淀,则
高一寒假作业化学在物质的量浓度为3mol/L的盐酸和硫酸各100ML的溶液中,分别加入等质量的铁粉,反应结束后生成气体的
化学酸碱中和滴定题在40mL 0.10mol/L 氯化钡溶液中,加入过量0.10mol/L硫酸溶液,使沉淀完全.将反应后