什么是碱金属?(概念,实例)最好还有考点(高中化学)
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/17 08:29:53
什么是碱金属?(概念,实例)最好还有考点(高中化学)
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碱金属(1)原子结构与单质的化学性质.
1.原子结构与特征.
a.相同点:最外层电子数均为1.
b.不同点:核电荷数变大,层数变大,半径变大.
c.离子半径小于相应的原子半径.
(2)化学性质
碱金属:都是非常活泼的金属,从Li到Cs金属性增强,Cs是最活泼的金属.
a.与非金属单质(O2,X2,S等化合).
K,Rb等与氧气反应,生成比过氧化物更复杂的氧化物MO2(超氧化物)
碱金属能与O2,X2,S等大多数非金属单质起反应,表现出很强的金属性.(还原性)
b.与水的反应——置换反应.
K与水的反应比Na的更剧烈,常使生成的H2燃烧,并伴有轻微爆炸.
碱金属的氢氧化物都是强碱,碱性逐渐增强,CsOH的碱性最强.
碱金属的制取
金属Li与Na主要是用电解熔融的氯化物的方法,如:2NaCl(熔融)====2Na+Cl2,条件是电解.金属K因为易溶于熔融盐而不易分离,且电解时有副反应发生,故一般用热还原法,在850度的高温下用Na从熔融的KCl中把K置换出.
Rb与Cs的金属性更强,电解熔融盐类时,收集金属更困难,另一方面,它俩的沸点更低(分别为688度与678.4度),有利于气态时收集,故工业上用活泼金属还原法制取Rb与Cs,如:
2RbCl+Mg=====MgCl2+2Rb↑ 条件是700至800度 真空 (Cs同理)
碱金属元素的特殊性
(1)氧化产物的特殊性.碱金属在空气中燃烧,只有Li氧化成Li2O,其余生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)
(2)碱金属的单质密度都较小,其中Li的密度最低.
(3)碱金属的单质熔点都较低,只有Li高于100度.
(4)碱金属的碳酸盐中,只有Li2CO3难溶于水,且受热易分解,(与MgCO3类似)
(5)碱金属的氢氧化物中,只有LiOH溶解度较小(可溶于水)且受热(100度左右)易分解.其余均易溶于水且加热难分解.
(6)K,Na在常温下为固态,但钾钠合金在常温下为液态,可做原子反应堆的导热剂.
(7)碱金属元素单质通常保存在煤油中,但因Li的密度小于煤油,只能保存在液体石蜡或封存于固体石蜡中.
Lz是否还要Na的具体性质?
1.原子结构与特征.
a.相同点:最外层电子数均为1.
b.不同点:核电荷数变大,层数变大,半径变大.
c.离子半径小于相应的原子半径.
(2)化学性质
碱金属:都是非常活泼的金属,从Li到Cs金属性增强,Cs是最活泼的金属.
a.与非金属单质(O2,X2,S等化合).
K,Rb等与氧气反应,生成比过氧化物更复杂的氧化物MO2(超氧化物)
碱金属能与O2,X2,S等大多数非金属单质起反应,表现出很强的金属性.(还原性)
b.与水的反应——置换反应.
K与水的反应比Na的更剧烈,常使生成的H2燃烧,并伴有轻微爆炸.
碱金属的氢氧化物都是强碱,碱性逐渐增强,CsOH的碱性最强.
碱金属的制取
金属Li与Na主要是用电解熔融的氯化物的方法,如:2NaCl(熔融)====2Na+Cl2,条件是电解.金属K因为易溶于熔融盐而不易分离,且电解时有副反应发生,故一般用热还原法,在850度的高温下用Na从熔融的KCl中把K置换出.
Rb与Cs的金属性更强,电解熔融盐类时,收集金属更困难,另一方面,它俩的沸点更低(分别为688度与678.4度),有利于气态时收集,故工业上用活泼金属还原法制取Rb与Cs,如:
2RbCl+Mg=====MgCl2+2Rb↑ 条件是700至800度 真空 (Cs同理)
碱金属元素的特殊性
(1)氧化产物的特殊性.碱金属在空气中燃烧,只有Li氧化成Li2O,其余生成过氧化物(如Na2O2)或更复杂的氧化物(如KO2)
(2)碱金属的单质密度都较小,其中Li的密度最低.
(3)碱金属的单质熔点都较低,只有Li高于100度.
(4)碱金属的碳酸盐中,只有Li2CO3难溶于水,且受热易分解,(与MgCO3类似)
(5)碱金属的氢氧化物中,只有LiOH溶解度较小(可溶于水)且受热(100度左右)易分解.其余均易溶于水且加热难分解.
(6)K,Na在常温下为固态,但钾钠合金在常温下为液态,可做原子反应堆的导热剂.
(7)碱金属元素单质通常保存在煤油中,但因Li的密度小于煤油,只能保存在液体石蜡或封存于固体石蜡中.
Lz是否还要Na的具体性质?