2NO2可逆号N2O4
密闭容器中以下反应达到平衡时 N2O4~(可逆号)2NO2 增大N2O4起始浓度和通入NO2气体平衡分别怎样移动 为什
N2O4 ==可逆== 2NO2 ,之前N2O4转化率为a%,定温定容加入N2O4后,
1.已知存在平衡:2NO2可逆号N2O4,向注射器中充入少许NO2,反应达到平衡时,在恒温下进行压缩,当注射器的容积减小
2NO2=可逆=N2O4,加入一定量的NO2后达到平衡,再加一定量的NO2或N2O4,平衡向哪边移动?
关于高中化学反应速率知识点的一个疑惑【2NO2=(可逆)=N2O4】
关于2NO2=(可逆)N2O4 (都为气体) 体积不变,充入N2O4,NO2的转化率变化是怎样的?
2NO2=可逆=N2O4 恒温恒压 达到平衡后,在通入一定量NO2 则再平衡时NO2的百分含量( )
恒温恒压下,在容积可变的器皿中,反应2NO2(g)可逆号N2O4(g)达到平衡后,在想容器内通入一定量NO2,又达到平衡
反应N2O4(g)=可逆号=2NO2(g);△H= +57 kJ•mol-1,在温度为T1、T2时,平衡体系
2NO2=N2O4.当恒容时,为何无论充NO2还是N2O4,平衡正向移动
一定温度下,在容积10L的密闭容器中充入8molNO2,20min后反应2NO2(可逆符号)N2O4达到平衡状态,测得此
二氧化氮能形成二聚分子:2NO2=可逆N2O4,正向放热,现欲测定二氧化氮相对分子质量(式量),应采取低压还