在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2的物质的量xmol
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/08 22:39:59
在含有n molFeBr2的溶液中通入Cl2的物质的量xmol
问:当x小于等于0.5nmol这一反应的离子方程式
当x大于等于1.5nmol这一反应的离子方程式
当x等于nmol这一反应的离子方程式
问:当x小于等于0.5nmol这一反应的离子方程式
当x大于等于1.5nmol这一反应的离子方程式
当x等于nmol这一反应的离子方程式
Fe2+和Br-中,Fe2+还原性更强,所以首先被氧化的是Fe2+,只有Fe2+被全部氧化,Br-才开始氧化.(否则如果有Fe2+剩余Br-就被氧化的话,产生的Br2会继续氧化Fe2+)
amolFeBr2含Fe2+ n mol(全部被氧化失n mol电子),Br- 2n mol(全部被氧化失2n mol电子),所以分为Cl2得电子为n mol(x=0.5n )和3n mol(x=1.5n )两个节点分析.
(1)当x≤0.5n 时候,最多得n mol电子.所以此时只有Fe2+被氧化,Br-没有参加反应:
2nFe2+ + nCl2 == 2nFe3+ + 2nCl-
即:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
(2)当0.5n ≤x≤1.5n 时候,最多得3n mol电子.所以Fe2+被全部氧化(消耗氯气0.5n mol),Br-被部分氧化(利用剩余x-0.5n mol的Cl2氧化):
nFe2+ + 0.5nCl2 == nFe3+ nCl-
2(x-0.5n)Br- + (x-0.5n)Cl2 == (x-0.5n)Br2 + 2(x-0.5n)Cl-
合并:
nFe2+ + 2(x-0.5n)Br- + xCl2 == (x-0.5n)Br2 + nFe3+ + 2xCl-
特别地当x=n时,
n Fe2+ + 2(n-0.5n)Br- + nCl2 == (n-0.5n)Br2 + nFe3+ + 2nCl-
化简得
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Br2 + 2Fe3+ + 4Cl-
(3)x≥1.5n,Fe2+被全部氧化,Br-全部被氧化:
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
amolFeBr2含Fe2+ n mol(全部被氧化失n mol电子),Br- 2n mol(全部被氧化失2n mol电子),所以分为Cl2得电子为n mol(x=0.5n )和3n mol(x=1.5n )两个节点分析.
(1)当x≤0.5n 时候,最多得n mol电子.所以此时只有Fe2+被氧化,Br-没有参加反应:
2nFe2+ + nCl2 == 2nFe3+ + 2nCl-
即:2Fe2+ + Cl2 == 2Fe3+ + 2Cl-
(2)当0.5n ≤x≤1.5n 时候,最多得3n mol电子.所以Fe2+被全部氧化(消耗氯气0.5n mol),Br-被部分氧化(利用剩余x-0.5n mol的Cl2氧化):
nFe2+ + 0.5nCl2 == nFe3+ nCl-
2(x-0.5n)Br- + (x-0.5n)Cl2 == (x-0.5n)Br2 + 2(x-0.5n)Cl-
合并:
nFe2+ + 2(x-0.5n)Br- + xCl2 == (x-0.5n)Br2 + nFe3+ + 2xCl-
特别地当x=n时,
n Fe2+ + 2(n-0.5n)Br- + nCl2 == (n-0.5n)Br2 + nFe3+ + 2nCl-
化简得
2Fe2+ + 2Br- + 2Cl2 == Br2 + 2Fe3+ + 4Cl-
(3)x≥1.5n,Fe2+被全部氧化,Br-全部被氧化:
2Fe2+ + 4Br- + 3Cl2 == 2Fe3+ + 2Br2 + 6Cl-
含有amolFeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通入Cl2过程中,溶液内发生的离子
含有amol FeBr2的溶液中,通入xmol Cl2.下列各项为通Cl2过程中,溶液内发生反应的离子方程式,
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将等物质的量的SO2 、 Cl2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里,发生的现象是?
将等物质的量的SO2 、 Cl2 混合后通入含有品红和Ba(NO3)2 的混合溶液里,
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