镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/08 20:19:11

镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,一段时间后反应加快.经分析是氧化膜及原电池作用的结果
（A）微电池负极是镁（B）微电池负极是铝
（C）铝的电极反应式是2H++2e = H2↑ （D）镁的电极反应式是Mg-2e = Mg2+
总反应式是什么

选B
首先楼主要根据本题总结出一个真理：组成原电池两电极的金属,不一定是二者之中较为活泼的金属做负极!
在金属活动性顺序表中,确实Mg要比Al活泼,失去电子的能力【还原性】Mg>Al.但这并不能表明如果将Mg和Al构成原电池,活泼的Mg一定做为负极!
所以在考试中如果出了这样一道题：在原电池系统中,做负极的一定是二者之中较为活泼的金属.对吗?肯定错!要举出个反例?本题就是一个反例.
铝是可以和电解质溶液NaOH反应的,他失去电子,产物铝离子与氢氧根结合变为四羟基合铝酸根离子,所以Al的电极电势为负值【前提是将电解质溶液的电势视为0】；而Mg不会和电解质溶液反应,你可以把Mg电极的电势也视为0.这样的话,Al电极的电极电势要小于Mg电极的电势,所以Al做负极,Mg做正极.【了解即可】
【至于原电池中什么金属材料做什么电极,是根据金属的电极电势所决定的,这是超出高中化学教学范围的知识,了解一下即可.具体可参考我的另一回答http://zhidao.baidu.com/question/208112741.html】
高中阶段,你可以理解为负极是能够与电解液发生失去电子的氧化反应的金属.并不能完全依靠金属活动顺序表.不可认为活泼的金属一定就是负极!尤其是当电极材料为两性金属【如Al】时更要注意!
Al做负极,发生电极本身失去电子的氧化反应：Al+4OHˉ-3eˉ=AlO2ˉ+2H2O【老版本教材】或Al+4OHˉ→[Al(OH)4]ˉ+3eˉ【新课改教材】
Mg做正极,发生得到电子的还原反应：2H2O + 2eˉ= H2 + 2OHˉ【老版本教材】或2H2O + 2eˉ→ H2 + 2OHˉ【新课改教材】
总反应：2AI+2NaOH+2H2O==2NaAIO2+3H2↑【老版本教材】或2Al + 2NaOH + 6H2O = 2Na[Al(OH)4] + 3H2↑【新课改教材】
注：linchun82在方程式书写时偏铝酸钠误写为2NaAIO3!楼主也应注意避免这样的错误发生.考试时因方程式书写错误而丢分,不值啊!

1．镁铝合金在碱性溶液中开始反应缓慢,后反应加速.经分析是氧化膜及微电池作用的结果.下列叙述正确的是（）. 原电池加快反应速率在原电池中,粗锌会加快反应速率,粗锌与杂质溶液又是一个原电池,为什么会加快锌的腐蚀,加快速率的实质是加缓慢氧化反应条件在写缓慢氧化的化学方程式中,反应条件应该写什么? ZnS在潮湿空气中缓慢氧化成硫酸锌的过程及反应方程式在碱性条件下,下列各组离子在溶液中能大量共存,但加入稀硫酸调至酸性后能发生氧化还原反应的是原电池为什么能加快氧化还原反应的速率? 发生原电池的反应通常是氧化反应,在理论上可设计为原电池的是把一小块镁,铝合金放在氢氧化钠溶液中,可以形成为微型原电池,则该电池负极上发生的电极反应为? 原电池负极不能与电解质溶液自发发生氧化还原反应,反应原理是怎样的将铁片放入下列溶液中,反应一段时间后,溶液质量减少的是（）恒容下的反应 SO2 与O2 反应生成SO3 经一段时间后；△H＜0达到平衡后,下列可以加快反应速率的方法是（）酒精燃烧的氧化还原反应写成在酸性与碱性条件下的正负极反应（原电池）