已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24.2
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/16 00:43:56
已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强酸、强碱的稀= —24.2kJ/moL;强酸、
已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol.则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
已知NH3`H2O溶液与H2SO4溶液反应生成1mol正盐的△H= —24.2kJ/moL;强碱的稀溶液反应的中和热的△H= —57.3kJ/mol.则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于
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用盖斯定律:2NH3.H2O + H2SO4 =(NH4)2SO4 +2H2O △H=—24.2kJ/moL
2NH3.H2O + 2H+ =2NH4+ +2H2O △H=—24.2kJ/moL
NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O △H=—12.1kJ/moL (1)
H+ + OH- = H2O △H=—57.3kJ/moL (2)
(1)—(2)可得:NH3.H2O = NH4+ + OH- △H=+45.2kJ/moL
2NH3.H2O + 2H+ =2NH4+ +2H2O △H=—24.2kJ/moL
NH3.H2O + H+ = NH4+ + H2O △H=—12.1kJ/moL (1)
H+ + OH- = H2O △H=—57.3kJ/moL (2)
(1)—(2)可得:NH3.H2O = NH4+ + OH- △H=+45.2kJ/moL
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+ +OH- ==H2O;△H=-57.3kj/mol,向1L 0.5mol/
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H离子+氢氧根离子==H2O △H=-57.3kJ/mol,向0.5mol的Na
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol.向1L
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,
已知强酸与强碱在稀溶液里发生中和反应生成1MOLH20放出57.3KJ热量.用500ML0.6MOL/L的
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l);△H=-57.3kJ/mol,向1L
强酸与强碱在稀溶液中和热可表示为H^+(ap)+OH^-(ap)=H2O(l) 焓变=-57.3kj/mol已知:
强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3KJ·mol-1.分
强酸与强碱发生中和反应的热化学方程式为:H+(AQ)+OH-(AQ)=H2O(l),△H=-57.3kj/mol,下列实
强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为:H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ/mol以下4个热化学方
已知中和反应的反应热△H=-57.3KJ/mol,若将含0.5mol硫酸的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合
25 ℃,101 k Pa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3 kJ/mol,辛烷的燃烧热为5518 k