某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/05 20:51:02
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的 A.盐酸 B.
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的
A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶液
为什么?
某溶液由水电离出的c(H+)为1x10-5mol/L,该溶液不可能为下列溶液中的
A.盐酸 B.NH4Cl溶液 C.CH3COONa溶液 D.Al2(SO4)3溶液
为什么?
HCl抑制水电离 再答: bcd水解,促进水电离
再答: 如有帮助,望采纳
再答: 不明白继续问
再问: 那现在溶液的pH是5么
再答: 不
再问: 为什么?
再答: PH看溶液里H离子数,
再答: 不是看水电离的
再问: 为什么水电离出的H+为10-5就是促进水电离?
再答: 25℃正常水是10-7
再答: 书上有的
再问: 题里没说是常温啊
再答: 100℃是10-6
再问: 哦…就是说不能再大了是吧…明白了
再问: 谢谢亲!
再答: 如有帮助,望采纳
再答: 不明白继续问
再问: 那现在溶液的pH是5么
再答: 不
再问: 为什么?
再答: PH看溶液里H离子数,
再答: 不是看水电离的
再问: 为什么水电离出的H+为10-5就是促进水电离?
再答: 25℃正常水是10-7
再答: 书上有的
再问: 题里没说是常温啊
再答: 100℃是10-6
再问: 哦…就是说不能再大了是吧…明白了
再问: 谢谢亲!
某溶液中由水电离出的c(H+)=1x10-13mol/L,该溶液是酸溶液还是碱溶液?求讲解!
常温下某溶液中由水电离的c(H )=10^-10mol/L,该溶液中溶质不可能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸镁
室温下,某溶液由水电离出的c(H+)=1.0*10^-5mol*L^-1,下列判断不正确的是,A,该溶液可能显酸性 B该
某溶液中由水电离产生的c(H+)=10^-10mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )(双选)
2.常温下,某溶液中由水电离出来的c(H+)=1×10-12mol/L,该溶液中的溶质不可能是( )
1)在25度时,某溶液中,由水电离出的c(H+)水=1.0X10的12次方mol/L,则溶液的PH可能为_____.(两
25℃时,在某物质溶液中,由水电离出的H+浓度为1X10^-mol/L 下列说法不正确的是
由水电离出的c(H + )=10 -12 mol/L,溶液为酸或碱溶液,
常温下,某溶液中由水电离出的H+和OH-浓度的乘积为1×10-24mol/L,该溶液的[H+] 可能为
常温下,某溶液中由水电离出来的C(H+)=10^(-11)mol/L,该溶质不可能是A硫酸铵B硫酸氢钾C氨水D氯化氢 为
1.某溶液中由水电离出来OH-的浓度为10的负12次方mol/l该溶液中的溶质不可能是()
浓度均为0.1mol/L的下列溶液中由水电离出的c(H+)H2O大小关系为:①盐酸②醋酸溶液③硫酸溶液④氢氧化钠溶