为什么1S2 2S2 2P2 3S1是原子的基态结构2P2并没有排满啊?

下列是几种原子的基态电子排布,电负性最大的原子是 A.1s2 2s2 2p4 B.1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 为什么碳的核外电子排布是1s2 2s2 2p2而不是1s2 2s1 2p3? c的基态原子排布图为什么不是1s2 2s1 2p3 SP 都半充满 不比1s2 2s2 2p2 s 一个全充满要稳定？ 为什么1s2 2s2 3s2不可能是1s2 2s2 2p2中2p2电子跃迁的结果?（麻烦讲解清楚一点, 铬原子的核外电子排布是[Ar]3d54s1而不是[Ar]3d44s2那为什么碳不是2s1 2p3而是2s2 2p2 不是 为什么碳原子总是四价根据碳原子的电子层结构1S2 2S2 2P2,碳应为2价啊 [14]Si硅的电子式是写成 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2 还是1s2 2s2 2p6 3s1 3p3 不是要 为什么基态铬原子的电子排布式不是 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d6 而是1s2 2s2 2p6 3s2 3 Cr的基态原子是 [Ar]3d5 4s1,而不是 [Ar]3d4 4s2 基态原子电子排布为1s2 2s2 2p6 3s2 3p1的元素最可能的价态是（ ） 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d4 4s2是激发态还是基态,怎么判断出来的 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 4s1是激发态原子的电子排布式.1个3p电子激发到了4s能级上.为什么这么说