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混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/19 10:58:31
混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?
楼下写的 在Na2S中：C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
在NaHS中：C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)
混合Na2S和NaHS两溶液.c(Na+)>c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S),为什么是大于?物料守恒怎么写?
首先,因为S2-和HS-离子会发生水解反应 S2-+H2O=HS-+OH- HS-+H2O=H2S+OH-,所以表达式中会考虑到H2S的浓度
而你看看Na2S Na离子比S2-离子多一倍,所以最后的浓度怎么的都是Na离子会大.
再问： 像楼下写的 在Na2S中： C(Na+)=2〔 C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) 在NaHS中： C(Na+)=C(S2-)+C(HS-)+C(H2S) 对吗？
再答： 对的
在 NA2S溶液中：C(NA+)=2C(S2-)+2C(HS-)+2C(H2S) 如果对为什么呢 化学c(S2-)：NA2S＞H2S＞NAHS＞(NH4)2S 为什么是错的? Na2S溶液中的质子守恒为 c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2C(H2S),系数? Na2S溶液中离子浓度大小的顺序排列c（Na+）>c（S2+）>c(OH-)>c(HS-)>c(H+) 为了使Na2S溶液中c(Na+)/c(S2-)的比值变小,加入H2S可以么 为什么c(Na+)＋c(H+)＝2c(S2-)＋c(OH-)＋c(HS-) 电荷守恒. 高二化学物料守恒物质的量浓度相等的CH3COOH 和 CH3COONA溶液等体积混合后的溶液中 为什么是 2c Na+ 离子浓度排列Na2S溶液中各种离子浓度从大到小的排列C(Na+)>C(S2-)>C(OH-)>C(HS-)>C(H+)能 NaHS中存在 c(H+) + c(H2S) === c(OH-) + c(S2-) 这是怎么得来的? 如何判断电荷守恒,物料守恒,质子守恒,例如 Na2CO3溶液 c(Na+)+c(H+) 混合液中的物料守恒：0.1mol/LNaCN 和0.1mol/LHCN混合溶液中,2c（Na+）= c（CN- )+c( 在Na2S溶液中 为什么C(HS-)+2c(S2-)+c(H+)==c(OH-) 谁能推导下啊