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氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离.t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/08/12 19:41:10
氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离.t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,
若不考虑KW的变化,则该温度下Mg(OH)2的溶解度为?(溶液的密度为1.0 g•cm－3)
氢氧化镁难溶于水,但它所溶解的部分全部电离.t℃时,饱和Mg(OH)2溶液的pH=11,
Mg(OH)2 Mg2+ + 2OH-
pH=11时,c(OH-)=0.001mol/L
thus c(Mg2+)=0.0005mol/L 溶解的Mg(OH)2浓度c(Mg(OH)2)=0.0005mol/L
1L溶液中溶解的Mg(OH)2质量为：58*0.0005=0.029g
溶解度 0.029*100/(1000-0.029)=0.0029g
在25℃时饱和氢氧化镁溶液的PH为11,它的溶解度为多少 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.810-11,则Mg(OH)2在pH=12.00的NaOH溶液中的溶解 25摄氏度时PH=11的NaCN溶液中水电离出来的C(OH-) 已知Ksp(Mg(OH)2)=1.8×10-11,则Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度是为(　) 氢氧化镁 Mg(OH)2 当PH=12时NA2CO3溶液中水电离产生的OH离子浓度 (1)已知在25 ℃时,Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11,假设饱和Mg(OH)2溶液的密度为1 g·mL－1 已知25℃时Mg(OH)2的Ksp=1.2X10的-11次方,试计算Mg(OH)2在0.01mol/l NaOH溶液中的 25℃时,pH均等于11的NaOH溶液和NaCN溶液中,水的电离度前者是后者的___倍 常温下,已知Mg(OH)2的溶度积常数为1.8×10^-11,则Mg(OH)2的饱和溶液的pH最接近于? 1L多大浓度的NH4CL溶液可使1g Mg(OH)2沉淀溶解? 根据Mg(OH)2的溶度积,计算：Mg（OH）2饱和溶液中Mg²+的浓度及溶液的PH,