现有表面被氧化的镁条10.8克加入200克稀硫酸恰好反应,生成气体0.8克,试计算:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/06/30 22:05:27
现有表面被氧化的镁条10.8克加入200克稀硫酸恰好反应,生成气体0.8克,试计算:
(1)镁条中氧化镁的质量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数
(1)镁条中氧化镁的质量
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数
![现有表面被氧化的镁条10.8克加入200克稀硫酸恰好反应,生成气体0.8克,试计算:](/uploads/image/z/18005799-39-9.jpg?t=%E7%8E%B0%E6%9C%89%E8%A1%A8%E9%9D%A2%E8%A2%AB%E6%B0%A7%E5%8C%96%E7%9A%84%E9%95%81%E6%9D%A110.8%E5%85%8B%E5%8A%A0%E5%85%A5200%E5%85%8B%E7%A8%80%E7%A1%AB%E9%85%B8%E6%81%B0%E5%A5%BD%E5%8F%8D%E5%BA%94%2C%E7%94%9F%E6%88%90%E6%B0%94%E4%BD%930.8%E5%85%8B%2C%E8%AF%95%E8%AE%A1%E7%AE%97%EF%BC%9A)
Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑
24 120 2
x y 0.8g
24/x=120/y=2/0.8g
x=9.6g
y=48g
(1)镁条中氧化镁的质量 10.8g-9.6g=1.2g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
1.2g z
40/1.2g=120/z
z=3.6g
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(48g+3.6g)/(10.8g+200g-0.8g)*100%=24.6%
24 120 2
x y 0.8g
24/x=120/y=2/0.8g
x=9.6g
y=48g
(1)镁条中氧化镁的质量 10.8g-9.6g=1.2g
MgO+H2SO4=MgSO4+H2O
40 120
1.2g z
40/1.2g=120/z
z=3.6g
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数(48g+3.6g)/(10.8g+200g-0.8g)*100%=24.6%
表面被氧化的镁条3.2克跟50克希硫酸恰好完全反应,生成2.24L氢气 计算生成MgSO4的质量
表面被氧化的2.8克镁条与50克稀硫酸恰好反应,生成0.2克氢气,求(1)没被氧化的镁条
表面被氧化的镁条2.8克,跟50克稀硫酸恰好完全反应,生成氢气0.2克.求:(1)镁条中含单质镁的质量
把表面被氧化的镁条4g放入100g稀硫酸中,恰好完全反应,生成0.2g气体
有一条表面卑氧化的镁条3.2克跟54.6克稀硫酸恰好完全反应,生成0.2克氢气.
3.2g表面被氧化的镁条跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求:
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求硫酸镁的质量
有表面被氧化的镁条3.2g跟5.4g稀硫酸作用恰好反映,生成氢气0.2g 计算
称取3.2g表面被氧化的镁条,放入100g稀盐酸中恰好完全反应,生成气体0.2g.求:此镁条中金属镁的质量.(写出计算过
向m克镁和铝的混合物中加入适量的稀硫酸,恰好完全反应后生成标况下的气体bL.向反应后的溶液中加入c mol/L的氢氧化钾
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:(1) 镁条中单质镁有多少克?我想知道2
有一表面被部分氧化的镁条2.8克,跟足量的稀硫酸充分反应,生成0.2克氢气.求:镁条中单质镁有多少克?