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0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡

来源：学生作业帮 编辑：搜狗做题网作业帮 分类：化学作业 时间：2024/07/31 22:37:05
0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡
CH3COOH可逆符号CH3COO- + H+要使溶液中c(H+)减少可加入
1.醋酸钠 2.氢氧化钠晶体
3.同浓度的醋酸溶液 4.盐酸
希望能说下思路
0.1mol/L的醋酸溶液中存在着下列电离平衡
1可以,加入醋酸钠晶体,增大醋酸根浓度,平衡左移所以H+下降
2也可以,加入碱可以消耗大量H+
3没用,加入同浓度的,跟倒出来一半有区别么,对浓度没影响
4加入HCl可以加大H+浓度,盐酸完全电离
已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+,要使溶液中 c 电离平衡怎么判断已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c 常温下,将0.1mol冰醋酸溶于水配成1L溶液,在此过程中,溶液中存在着醋酸的电离平衡 电解质、电离平衡问题1.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH = CH3COO- + H＋要使溶 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡,要使溶液中c(H+)/c(CH3COOH)值增大,可以采取的措施是 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH===CH3COO- + H+.要使溶液中c(H+)+c(C 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡 CH3COOH=CH3COO-+H要使溶液中C(H+)/C(CH3COOH 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO-+H+，要使溶液中c(H+)c(CH3COO 已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH==CH3COO－＋H＋要使溶液中c(H＋)增大 0.1mol/l氨水溶液中存在下列电离平衡：NH3.H2O=NH4++OH- 0.1mol/L的醋酸溶液中的0.1mol/L指的是电离平衡后的醋酸分子浓度还是电离前的醋酸分子浓度 0.1mol/L的醋酸溶液,加水稀释它的电离平衡向哪边移动?为什么