某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.试计算:
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/08/13 05:59:36
某实验小组需要用锌粒和稀盐酸制取氢气,但实验室只有36.5%的浓盐酸.试计算:
(1)将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水______g.
(2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)(计算结果保留一位小数).
(1)将20g 36.5%的浓盐酸配制成7.3%的稀盐酸,需要加水______g.
(2)用(1)中所配制的稀盐酸与足量锌粒反应能得到氢气多少升?( H2的密度为0.09g/L)(计算结果保留一位小数).
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(1)由于在稀释的过程中溶质的质量不变,所以加入水的质量为:
20g×36.5%
7.3%-20g=80g,故答案为:80
(2)设反应生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
100g×7.3% x
73
2=
100g×7.3%
x
x=
100g×7.3%×2
73=0.2g
氢气的体积=0.2g÷0.09g/L≈2.2L
答:得到氢气的体积是2.2L.
20g×36.5%
7.3%-20g=80g,故答案为:80
(2)设反应生成氢气的质量为x
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2↑
73 2
100g×7.3% x
73
2=
100g×7.3%
x
x=
100g×7.3%×2
73=0.2g
氢气的体积=0.2g÷0.09g/L≈2.2L
答:得到氢气的体积是2.2L.
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