用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/24 10:25:08
用铜和浓硫酸发生反应,下列说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )
A. 若提供0.2mol硫酸,铜不足量,则可制得SO2气体2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸,铜足量,则可制得SO2气体2.24L
C. 若有0.2mol硫酸参与反应,则可制得SO2气体2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被还原,则可制得SO2气体2.24L
A. 若提供0.2mol硫酸,铜不足量,则可制得SO2气体2.24L
B. 若提供0.2mol硫酸,铜足量,则可制得SO2气体2.24L
C. 若有0.2mol硫酸参与反应,则可制得SO2气体2.24L
D. 若有0.2mol硫酸被还原,则可制得SO2气体2.24L
根据化学方程式Cu+2H2SO4(浓)═CuSO4 +SO2↑+2H2O可知,
A、若提供0.2mol硫酸,随着反应的进行,浓硫酸会变稀,稀硫酸与铜不反应,尽管铜不足量,制得SO2气体仍小于2.24L,故A错误;
B、若提供0.2mol硫酸,铜足量,随着反应的进行,浓硫酸会变稀,稀硫酸与铜不反应,则制得SO2气体小于2.24L,故B错误;
C、若有0.2mol硫酸参与反应,则可制得SO2气体2.24L,故C正确;
D、若有0.2mol硫酸被还原,则可制得SO2气体4.48L,故D错误;
故选C.
A、若提供0.2mol硫酸,随着反应的进行,浓硫酸会变稀,稀硫酸与铜不反应,尽管铜不足量,制得SO2气体仍小于2.24L,故A错误;
B、若提供0.2mol硫酸,铜足量,随着反应的进行,浓硫酸会变稀,稀硫酸与铜不反应,则制得SO2气体小于2.24L,故B错误;
C、若有0.2mol硫酸参与反应,则可制得SO2气体2.24L,故C正确;
D、若有0.2mol硫酸被还原,则可制得SO2气体4.48L,故D错误;
故选C.
实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气,下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)( )
在标准状况下,m g气体A与n g气体B的分子数相同,下列说法中正确的是( )
下列说法中正确的是A.标准状况下,22.4L/mol就是气体摩尔体积B.1molH2的质量只有在标
浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化硫气体的体积为4.48L(标准状况).试计算:
浓硫酸与铜在加热时发生反应,生成二氧化碳气体的体积为4.48L(标准状况).试计算 1.
将一定量铜与足量浓硝酸充分反应,可以得到6.72LNO2气体(气体体积在标准状况下测定)
(过程)在标准状况下,相同质量的下列气体中体积最大的是( )a.o2
在标准状况下相同体积的下列气体,其质量最大的是( )
双选)mg铜与足量浓硫酸共热时完全反应,在标准状况下生成nL气体,则被还原的硫酸量是
标准状况下,a g气体A和b g气体B的体积相同,下列叙述正确的是( )
标准状况下,mg气体A与ng气体B分子数相同,下列说法中不正确的是( )
下列说法中,正确的是……( ) A.1mol某气体的体积为22.4L,该气体的状况不一定是标准状况