硫酸是强酸所以NaHSO4只电离不水解（求解释）

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/07/04 23:13:43

首先先明白,水是弱电解质,会电离出微量的氢氧根和氢离子.
而水解和电离可以看做是互逆的.
水解的实质是溶质电离出的离子于水电离出的氢氧根离子或氢离子像产生更弱的电解质的方向进行反应,这个反应是微弱的也是可逆的.
中心法则,记得,
溶液中的化学反应是朝着产生更弱电解质进行的（很重要哦）
决定反映超水解方向进行,还是向电离方向进行,决定于是否可以生成更弱的电解质.
比如
碳酸氢钠,碳酸是弱酸,碳酸不会全部电离,所一会出现碳酸氢根,所以碳酸钠溶液中有碳酸氢根离子和钠离子,而溶液中微量的碳酸氢根与水中电离出的微弱的氢离子会产生微量的碳酸,因为碳酸是弱酸,也是弱电解质,电离非常弱,所以反应会朝着产生碳酸的方向进行.所以碳酸氢根结合了少量的氢离子,留下了水中的氢氧根,所以成碱性.
而硫酸氢钠溶液中,因为硫酸是强酸,全部电离,硫酸氢根不会存在,硫酸氢钠也会全部电离,出钠离子,氢离子,硫酸根离子.因为硫酸为强酸,全部电离,（弱酸才部分电离）所以硫酸跟不会和氢离子结合成硫酸,（可以理解为解释瞬间结合了,因为是强酸,所以马上全部电离了）,没有生成更弱的电解质,所以不会朝这个方向进行反应,所以里边还是大量的氢离子,所以成酸性.

1.NaHSO4为什么只电离不水解? NaNO3和NaHSO4都是强酸强碱盐不能水解,那NaHSO3不也是强酸强碱盐么,为什么能电离也能水解? 强酸强碱盐不发生水解,因为它们电离出来的阴、阳离子不能破坏水的电离平衡,所以呈中. 1.什么叫强酸盐?若酸盐?NaHSO4是弱酸盐么?电离成HSO4-? 强酸与弱酸的电离NaHSO4电离方程式为(Na+)+(H+)+（SO42-）而NaHCO3为（Na+）+HCO3-为什么怎么判断强酸弱碱盐（强碱弱酸盐）是电离程度大还是水解程度大碳酸氢跟在水溶液中只电离不水解 PH值2的强酸和PH值为12的弱碱等体积混合.为什么是显碱性.又不知道水解和电离程度. 强碱强酸的酸式盐：如 NaHSO4,在其水溶液中发生完全电离,因此溶液呈酸性；这是为啥? 为什么熔融状态下NaHSO4电离出的是氢离子和硫酸氢根? 【化学】为什么酸式盐NaHSO4只有电离而无水解? 哪些粒子水解大于电离,哪些粒子电离大于水解,哪些只电离,哪些只水解?