x+y=m+n为放热反应,为什么x和Y的总能量高于m和n的总能量高于mn,不是说放热反应是生成物吸收能量小于

如果生成物总能量高于反应物总能量,则该反应是放热反应.这句话对吗?为什么? 反应物的总能量小于生成物的总能量 则反应过程中是吸收能量.可是H=反成物的总能量-生成物的总能量. 为什么化学中的放热反应,就是反应物的总能量大于生成物的总能量,这是怎么理解 放热反应和吸热反应的反应物与生成物的总能量关系 化学反应中,吸热反应和放热反应,是反应物和生成物总能量的相对大小,能量守恒定律,应该能量是相等的啊 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（　　） 化学放热反应,书上给的定义是:生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量大,这是放热反应(人教化学选修4),可是根据放热反应 已知反应x+y=m为放热反应,则断裂x和y中的化学键吸收的能量大于形成m中的化学键所放出的能量为什么错? 化学反应中,什么时候生成物的总能量高于反应物的总能量? 反应热＝反应物吸收的能量－生成物释放的能量 ＝生成物的总能量－反应物的总能量 这两个公式中反应物和生 测定某一反应是放热反应或者吸热反应的方法有2种.第1种,反应物断键时所吸收和的总能量减去生成物放出的总热量,得的那个H值 化学反应能量变化吸热反应和放热反应,他们的反应物总能量和生成物的大小,我总是搞不清,还有,能量高的就是要破坏他们的键能就