请求帮助,高一新生化学题,说明为什么?谢谢

来源：学生作业帮编辑：搜狗做题网作业帮分类：化学作业时间：2024/08/06 23:27:06

1,首先你要知道我们平常所说的氢原子都是相对原子质量为1的氢原子,而氕（就是平常定义的氢）氘氚这三种元素都可以叫做氢元素.
2,其次,相对原子质量为1的氢原子它这1的重量都是来自于它的质子,氢原子中是不含有种子的,而本身那一个电子的质量是可以忽略不计的.
3,还有,你需要了解的是,在化学中,一个原子的四个角上的数字所表达的涵义.左上角的表示的是它的相对原子质量,左下角的是它的核电荷数也就是质子数,右下角的位置是说在由这种原子组成的单质分子中有几个电子,右上角一般用来写它在化合价.
4,所以说题目中说的中子数,就是左上角的数字减去左下角的数字.
来看你提供的题目,其中的氢即为氘,他的相对原子质量为2,这样的话在氘（D）的核内就存在有一个质子和一个中子,那么1mol重氢分子中的中子数即为2.
再来看氧,因为题目中有同位素的出现,那么你就要保证你看到的氧原子是我们平常所说的氧原子,即相对原子质量为18的O,如果我没有看错的话这个氧原子是相对原子质量为18,核电荷数为6的氧原子,那么每个氧原子中存在有10个中子,一个氧气分子中的中子数即为20.
这样的话这个题目就变成了多少mol的氧气分子所含的中子数为2,这样复杂的化学就变成了简单的算术题,相信接下来的工作你可以自己完成~
（答案是B）.
做化学题最重要的是你对知识的掌握程度,如果你可以把相关的化学知识烂熟于胸的话就像我说的,再看似复杂的化学计算题都可以是最简单的数学运算.

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