第三周期的元素单质熔点最高的判断
来源:学生作业帮 编辑:搜狗做题网作业帮 分类:化学作业 时间:2024/07/11 14:18:26
第三周期的元素单质中,熔点最高的是 C Si S Mg 选那个? 请老师详解
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解题思路: 晶体的熔沸点和其组成有关系,分子晶体(由分子构成的物质)在融化时不破坏化学键,只破坏分子间的作用力,所以分子晶体的熔沸点一般较低;
解题过程:
晶体的熔沸点和其组成有关系,分子晶体(由分子构成的物质)在融化时不破坏化学键,只破坏分子间的作用力,所以分子晶体的熔沸点一般较低;而离子晶体融化时要破坏离子键,所以熔沸点较高,而原子晶体融化时要破坏共价键,熔沸点很高,硬度大。金属晶体融化时破坏的是金属键熔沸点一般也高于分子晶体。物质的熔沸点只能对物质的类别进行简单的判断,不是根本的判断因素。 比如金属汞的熔点就很低,而金属钨的熔点确很高。
原子晶体都是空间网状的立体结构,熔沸点高硬度大。
所以第三周期的元素单质C Si S Mg中,熔点最高的是 碳(对应的金刚石);晶体硅也是原子晶体,但是由于硅原子半径大于碳原子半径,所以硅硅键的键能小于碳谈键的键能,熔沸点要低于金刚石的熔沸点。S 是分子晶体,熔点较低。镁是金属晶体,熔点高于硫的但是低于晶体硅和金刚石的。
所以该题的答案为: 第三周期的元素单质中,熔点最高的是碳(对应的金刚石)。
看明白没有,有问题再联系。
最终答案:略
解题过程:
晶体的熔沸点和其组成有关系,分子晶体(由分子构成的物质)在融化时不破坏化学键,只破坏分子间的作用力,所以分子晶体的熔沸点一般较低;而离子晶体融化时要破坏离子键,所以熔沸点较高,而原子晶体融化时要破坏共价键,熔沸点很高,硬度大。金属晶体融化时破坏的是金属键熔沸点一般也高于分子晶体。物质的熔沸点只能对物质的类别进行简单的判断,不是根本的判断因素。 比如金属汞的熔点就很低,而金属钨的熔点确很高。
原子晶体都是空间网状的立体结构,熔沸点高硬度大。
所以第三周期的元素单质C Si S Mg中,熔点最高的是 碳(对应的金刚石);晶体硅也是原子晶体,但是由于硅原子半径大于碳原子半径,所以硅硅键的键能小于碳谈键的键能,熔沸点要低于金刚石的熔沸点。S 是分子晶体,熔点较低。镁是金属晶体,熔点高于硫的但是低于晶体硅和金刚石的。
所以该题的答案为: 第三周期的元素单质中,熔点最高的是碳(对应的金刚石)。
看明白没有,有问题再联系。
最终答案:略
第二周期单质熔点最高的是?
第三周期元素单质熔点大小比较
同周期元素熔点比较怎么比较同周期各单质熔点?或者说通过已知熔点的比较可以得出什么?比如说给了一张表示了第三周期8种元素的
下图是无机物A~M在一定条件下的转化关系(部分产物及反应条件未列出).其中,I是第三周期元素组成的单质中熔点最高的金属,
化学元素周期表中第三周期最强熔点的元素为?
碳族元素的单质中,谁的熔点最高?密度最大?
有关熔点的比较1.同一周期的元素单质的熔点怎么比较大小?2.同一主族的元素单质熔点怎么比较大小?3.稀有气体之间怎么比较
下表是元素周期表的一部分,短周期元素X的最高正价是+5,Y单质可在空气中燃烧
在金属单质中熔点最高的是什么
比较第三周期元素的单质及一些化合物的性质
甲、乙、丙、丁都是第三周期元素形成的单质,下列叙述正确的是
元素周期表熔点的问题同一族元素从上到下,元素组成的金属单质的熔点递减,非金属单质的熔点递增为什么非金属熔点是递增的?